Das equações abaixo, qual(quais) está(estão) balanceada(s) corretamente? I. NH3 + HCl ? NH4Cl II. BaCl2 +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Das equações abaixo, qual(quais) está(estão) balanceada(s) corretamente? I. NH3 + HCl ? NH4Cl II. BaCl2 + H2SO4 ? HCl + BaSO4 III. C2H6O + O2 ? CO2 + H2O IV. N2 + H2 ? NH3 (UFPR 2005)
- A) Somente I.
- B) Somente II.
- C) Somente I e III.
- D) Somente II e IV.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Balancear uma equação significa que o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois lados da seta, ajustando apenas os coeficientes (números na frente das fórmulas).
- Analisar a equação I. NH3 + HCl -> NH4Cl. Esquerda: N = 1, H = 3 + 1 = 4, Cl = 1. Direita: N = 1, H = 4, Cl = 1. Está balanceada.
- Analisar a equação II. BaCl2 + H2SO4 -> HCl + BaSO4. Ba = 1 nos dois lados, mas Cl = 2 à esquerda e apenas 1 à direita. Para balancear, seria necessário escrever 2HCl. Logo, não está balanceada.
- Analisar a equação III. C2H6O + O2 -> CO2 + H2O. Carbono: 2 à esquerda e 1 à direita. Hidrogênio: 6 à esquerda e 2 à direita. O balanceamento correto seria C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O. Como está escrita, não está balanceada, mesmo que o oxigênio coincida por acaso (3 de cada lado).
- Analisar a equação IV. N2 + H2 -> NH3. Nitrogênio: 2 à esquerda e 1 à direita. Hidrogênio: 2 à esquerda e 3 à direita. O correto seria N2 + 3H2 -> 2NH3. Não está balanceada.
- Conclusão: apenas a equação I está balanceada. A alternativa correta é a A, em concordância com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: B inclui a II, que não está balanceada por causa do Cl; C inclui a III, que não está balanceada por causa do C e do H; D inclui a II e a IV, que também não estão balanceadas.
💡 Dica: Balanceie cada equação verificando a conservação dos átomos.
Alternativa por alternativa
CORRETA. A equação I está corretamente balanceada, pois há um átomo de nitrogênio, quatro de hidrogênio e um de cloro em ambos os lados. As outras equações apresentam desequilíbrio nos átomos dos reagentes e produtos.
O aluno considera a equação II balanceada porque contou Ba e S, e também O e H (com o H2 da esquerda igualado ao da direita, ignorando o 2 do HCl). Não percebeu que o BaCl2 tem 2 átomos de cloro e o HCl da direita só tem 1.
O aluno conferiu apenas o oxigênio, que aparece com 3 átomos em cada lado, e deu a III como correta. Não contou carbono e hidrogênio, que estão desbalanceados (C: 2 contra 1; H: 6 contra 2).
O aluno acredita que basta o mesmo elemento aparecer nos dois lados para a equação estar balanceada, ou que as moléculas diatômicas N2 e H2 já estão corretas sem ajuste. Assim, aceita N2 + H2 -> NH3 como balanceada e também considera a II correta, sem contar os átomos.
Raio-X da questão
balanceamento de equações químicas
diagnostico
leis de conservação de massa · formula molecular e estrutural
estude regras para balancear equações químicas corretamente
O aluno pode esquecer de ajustar coeficientes para todos os elementos, resultando em equações desequilibradas.
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