QuímicaUERJBNCC EM13CNT203Difícil⏱ medio

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. I H2 (g) + I2 (g) ? 2 HI (g) II 2 SO2…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT203

Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. I H2 (g) + I2 (g) ? 2 HI (g) II 2 SO2 (g) + O2 (g) ? 2 SO3 (g) III CO (g) + NO2 (g) ? CO2 (g) + NO (g) IV 2 H2O (g) ? 2 H2 (g) + O2 (g) Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação: (UERJ 2020)

A) I
B) II
C) III
D) IV

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Aumentar a pressão de um sistema gasoso em equilíbrio faz o equilíbrio se deslocar no sentido que tem menor número de mols de gases, pois assim a pressão diminui (Princípio de Le Chatelier). Passo 2: Some os coeficientes de cada lado da equação, considerando apenas as substâncias gasosas, que são todas nesta questão. Passo 3: Reação I: reagentes 1 + 1 = 2 mols e produto 2 mols. Não há diferença, então o equilíbrio não se desloca e a concentração de HI não aumenta por efeito da pressão. Passo 4: Reação II: reagentes 2 + 1 = 3 mols e produto 2 mols. O equilíbrio se desloca para a direita, no sentido dos produtos, aumentando a concentração de SO3. Esta é a reação que atende ao enunciado. Passo 5: Reação III: reagentes 1 + 1 = 2 mols e produtos 1 + 1 = 2 mols. Não há deslocamento, logo a concentração dos produtos não aumenta. Passo 6: Reação IV: reagentes 2 mols e produtos 2 + 1 = 3 mols. O equilíbrio se desloca para a esquerda, no sentido dos reagentes, o que reduz a concentração de H2 e O2. Passo 7: Portanto, apenas a reação II apresenta aumento na concentração dos produtos, e a alternativa correta é a B. A alternativa A está errada porque a reação I não sofre deslocamento. A alternativa C está errada porque a reação III também não se desloca. A alternativa D está errada porque, na reação IV, o aumento de pressão desloca o equilíbrio para os reagentes.

💡 Dica: Analise o efeito da pressão no equilíbrio químico considerando o número de mols gasosos.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceituala que mais engana

Acredita que qualquer equilíbrio envolvendo gases se desloca com o aumento de pressão, sem comparar o número de mols dos dois lados. Na reação I há 2 mols de cada lado, então não há deslocamento.

Por que engana: Confundir o efeito da pressão com o aumento da concentração sem considerar o número de mols gasosos nos lados da reação.

B Correta

CORRETA. A reação II tem 3 mols de reagentes gasosos (2 SO2 + O2) e 2 mols de produtos gasosos (2 SO3). Com o aumento da pressão, o equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos, aumentando a concentração dos produtos.

C Erradaerro: Procedimental

Conta os reagentes e produtos de forma inconsistente ou supõe que a presença de um reagente com coeficiente implícito 1 gera diferença de quantidade de matéria, quando o total é 2 mols dos dois lados.

D Erradaerro: Conceitual

Inverte o sentido do deslocamento, achando que a pressão favorece o lado com mais mols de gás. Como o lado dos produtos tem 3 mols, conclui erroneamente que os produtos aumentariam, quando na verdade o equilíbrio vai para os reagentes.

Raio-X da questão

Dificuldade Difícil

Leitura medio

Discriminação medio

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ direta🧩 progressao

🎯 Conceito central

equilíbrio químico e pressão

📌 Objetivo

diagnostico

🧱 Pré-requisitos

princípio de Le Chatelier · equilíbrio químico

📚 Reveja

estude o princípio de Le Chatelier e o efeito da pressão em equilíbrios gasosos

⚠️ Erro mais comum

Confundir o efeito da pressão com o aumento da concentração sem considerar o número de mols gasosos nos lados da reação.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog