Recentemente, os jornais noticiaram o caso de intoxicação por gás cloro (Cl2) durante aula de natação em uma…

Questão

Recentemente, os jornais noticiaram o caso de intoxicação por gás cloro (Cl2) durante aula de natação em uma academia. Esse acidente, que provocou uma morte, foi causado pela mistura indevida de hipoclorito de sódio, um agente desinfetante, e de ácido clorídrico, um redutor de pH. Essas substâncias reagiram conforme a seguinte equação química: NaClO (aq) + 2 HCl (aq) ? NaCl (aq) + Cl2 (g) + H2O (l) Para demonstrar essa reação, foram misturados 447 g de NaClO e 365 g de HCl, tendo ocorrido o consumo completo do reagente limitante. Nessa demonstração, o volume de gás cloro formado, em litros, medido sob condições normais de temperatura e pressão, é igual a: (UERJ 2027)

1. A) 224
2. B) 112
3. C) 90
4. D) 56

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa molar de cada reagente. NaClO: 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol. HCl: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol.
2. Calcule a quantidade de matéria inicial. NaClO: 447 / 74,5 = 6 mol. HCl: 365 / 36,5 = 10 mol.
3. Identifique o reagente limitante pela equação NaClO + 2 HCl. Para consumir 6 mol de NaClO seriam necessários 12 mol de HCl, mas há apenas 10 mol. Logo, o HCl é o reagente limitante.
4. Calcule o Cl2 formado a partir do HCl. Pela proporção 2 HCl : 1 Cl2, 10 mol de HCl produzem 5 mol de Cl2.
5. Converta para volume nas CNTP, onde 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Volume = 5 x 22,4 = 112 L. Portanto a alternativa correta é a B, de acordo com o gabarito oficial.
6. Por que as outras estão erradas: A (224 L) resulta de usar 10 mol de Cl2, ignorando o coeficiente 2 do HCl. C (90 L) não corresponde a nenhum cálculo consistente com a estequiometria, pois o limitante foi mal identificado. D (56 L) equivale a 2,5 mol de Cl2, o que indica divisão extra pelo coeficiente ou uso de volume molar incorreto.

💡 Dica: Calcule o reagente limitante e use a estequiometria para determinar o volume de Cl2.

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Raio-X da questão

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