Ao misturar hipoclorito de sódio (NaClO) com ácido clorídrico (HCl) forma-se gás cloro. Escreva a equação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao misturar hipoclorito de sódio (NaClO) com ácido clorídrico (HCl) forma-se gás cloro. Escreva a equação balanceada e calcule quantos mols de Cl2 são produzidos a partir de 0,100 mol de NaClO com HCl em excesso.
- A) Cl2 produzido = 0,050 mol
- B) Eq.: 2NaClO + HCl ? Cl2 + 2NaCl + H2O
- C) Eq.: NaClO + 2 HCl ? Cl2 + NaCl + H2O. Cl2 produzido = 0,100 mol.
- D) Eq.: NaClO + HCl ? Cl2 + NaCl + H2O
- E) Eq.: NaClO + 3 HCl ? Cl2 + NaCl + 2H2O
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escrever a reação sem balancear: NaClO + HCl -> Cl2 + NaCl + H2O. Passo 2: Contar os átomos. Esquerda: 1 Na, 2 Cl (NaClO tem 1 Cl e HCl tem 1 Cl, total 2), 1 H, 1 O. Direita: 1 Na, 2 Cl no Cl2 mais 1 Cl no NaCl, totalizando 3 Cl, e 2 H e 1 O na água. Há desbalanceamento de Cl e H. Passo 3: Para igualar o cloro é preciso 2 HCl do lado esquerdo: NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O. Agora há 3 Cl de cada lado, 2 H de cada lado (2 HCl e 1 H2O), 1 Na e 1 O de cada lado. A equação está balanceada. Passo 4: Pela estequiometria, 1 mol de NaClO produz 1 mol de Cl2, pois o coeficiente de ambos é 1. Como há HCl em excesso, o NaClO limita a reação. Assim, 0,100 mol de NaClO produzem 0,100 mol de Cl2. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) calcula metade do valor correto, o que não corresponde à razão 1:1 da equação balanceada; B) a equação não está balanceada, pois há 3 Cl à esquerda e 4 Cl à direita, além de H desigual; D) a equação não está balanceada, pois há 2 Cl à esquerda e 3 Cl à direita e 1 H à esquerda contra 2 à direita; E) a equação não está balanceada, pois há 4 Cl à esquerda e 3 Cl à direita e 3 H à esquerda contra 4 à direita. Conclusão: a alternativa C traz a equação correta e a quantidade correta de Cl2, sendo a resposta certa, de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Balanceie a equação antes de calcular os mols de Cl2.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula a quantidade de Cl2 como metade do NaClO, provavelmente por confundir o número de átomos de Cl na molécula de Cl2 com o número de mols de Cl2 produzidos.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, levando a um cálculo incorreto dos mols de Cl2 produzidos.
O aluno aceita a equação com coeficiente 2 para NaClO sem conferir os átomos, pois ela não está balanceada: há 3 Cl à esquerda e 4 à direita e H desigual (1 à esquerda, 2 à direita).
Na equação balanceada 1 mol NaClO gera 1 mol Cl2; portanto 0,100 mol NaClO ? 0,100 mol Cl2.
O aluno copia a equação com todos os coeficientes iguais a 1 sem verificar a contagem atômica, pois há 2 Cl à esquerda e 3 à direita e H também desigual.
O aluno usa 3 HCl e 2 H2O, mas não confere o balanço: há 4 Cl à esquerda contra 3 à direita e 3 H à esquerda contra 4 à direita, o que indica erro no método de balanceamento.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
balanceamento de equações químicas · cálculo de mols
Revisar balanceamento de equações químicas e cálculos de mols.
O aluno pode confundir a quantidade de reagentes e produtos, levando a um cálculo incorreto dos mols de Cl2 produzidos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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