Misturam-se 100 mL de HCl 0,100 M com 200 mL de solução de hipoclorito (NaClO) 0,150 M. Quantos mL de Cl2…

Questão

Misturam-se 100 mL de HCl 0,100 M com 200 mL de solução de hipoclorito (NaClO) 0,150 M. Quantos mL de Cl2 gasoso são gerados a STP? Escreva a equação e identifique o reagente limitante. (Vm = 22,4 L·mol-1)

1. A) 0,010 mol de Cl2, HCl é o excedente.
2. B) 200 mL de Cl2 são formados na mistura.
3. C) ˜112 mL de Cl2 (0,0050 mol); HCl é o reagente limitante. Reação: NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O.
4. D) 100 mL de Cl2 é gerado nessa reação.
5. E) A reação não produz gás, apenas sal.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Calcule a quantidade de matéria de HCl: n = M x V = 0,100 mol/L x 0,100 L = 0,0100 mol de HCl. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de NaClO: n = 0,150 mol/L x 0,200 L = 0,0300 mol de NaClO. Passo 3: Use a equação balanceada NaClO + 2 HCl -> Cl2 + NaCl + H2O, que mostra a proporção de 1 mol de NaClO para 2 mol de HCl. Passo 4: Identifique o reagente limitante. Para consumir os 0,0300 mol de NaClO seriam necessários 0,0600 mol de HCl, mas a mistura contém apenas 0,0100 mol. Logo, o HCl é o reagente limitante e o NaClO está em excesso. Passo 5: Calcule o Cl2 a partir do HCl: 2 mol de HCl produzem 1 mol de Cl2, então 0,0100 mol de HCl produzem 0,0050 mol de Cl2. Passo 6: Converta para volume nas CNTP usando Vm = 22,4 L/mol: V = 0,0050 mol x 22,4 L/mol = 0,112 L = 112 mL de Cl2. Passo 7: Conclusão: a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: na A, 0,010 mol é a quantidade de HCl, não de Cl2, e o HCl é o limitante, não o excedente; na B, 200 mL é o volume da solução de NaClO, não o gás formado; na D, 100 mL é o volume da solução de HCl, sem relação com a produção de gás; na E, a reação produz Cl2 gasoso, além de NaCl e água.

💡 Dica: Identifique os reagentes e aplique a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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