Em uma cooperativa de reciclagem, Carla trata óleo de cozinha usado para produzir biodiesel. Depois de filtrar…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma cooperativa de reciclagem, Carla trata óleo de cozinha usado para produzir biodiesel. Depois de filtrar o óleo, ela obtém 1768 g de um triglicerídeo cuja massa molar é 884 g/mol. A transesterificação completa desse composto com etanol em excesso pode ser representada pela equação balanceada: C3H5(C18H35O2)3 + 3 C2H5OH ? 3 C18H35O2C2H5 + C3H8O3. Nessa reação, o único produto formado além do biodiesel é a glicerina, cuja massa molar é 92 g/mol. Considere que o triglicerídeo reage completamente e que não há perdas de glicerina. Com base no texto, qual é a massa de glicerina produzida nessa reação?
- A) 276 g de glicerina
- B) 92 g de glicerina
- C) 460 g de glicerina
- D) 184 g de glicerina
- E) 368 g de glicerina
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria do triglicerídeo: n = massa / massa molar = 1768 g / 884 g/mol = 2 mol.
- Pela equação balanceada, 1 mol de triglicerídeo produz 1 mol de glicerina (C3H8O3). Logo, 2 mol de triglicerídeo produzem 2 mol de glicerina.
- Calcule a massa de glicerina: m = 2 mol x 92 g/mol = 184 g.
- Conferência das alternativas erradas. A alternativa A (276 g) corresponde a 3 mol de glicerina, o que ignora a proporção de 1:1 entre triglicerídeo e glicerina. A alternativa B (92 g) corresponde a apenas 1 mol de glicerina, desconsiderando a quantidade de 2 mol do triglicerídeo. A alternativa C (460 g) equivale a 5 mol de glicerina, valor que não surge de nenhuma etapa correta do cálculo. A alternativa E (368 g) equivale a 4 mol de glicerina, o que resulta de contar a glicerina duas vezes.
- Portanto, a massa de glicerina produzida é 184 g, o que coincide com o gabarito oficial D.
💡 Dica: Calcule os mols de triglicerídeo e use a estequiometria para encontrar a massa de glicerina.
Alternativa por alternativa
Multiplicou a massa molar da glicerina pelo coeficiente 3 da equação, usando os coeficientes da equação em vez da quantidade de matéria real do triglicerídeo.
Tomou apenas 1 mol de glicerina, possivelmente tratando os 1768 g como se fossem 1 mol de triglicerídeo, ou seja, ignorou a conversão de massa em quantidade de matéria.
Por que engana: Erro comum é não calcular corretamente os mols ou esquecer a proporção estequiométrica da reação.
Somou coeficientes ou quantidades de forma inconsistente (como 3 mais 2), obtendo 5 mol de glicerina sem respaldo na estequiometria da reação.
A quantidade de matéria do triglicerídeo é 1768 g ÷ 884 g/mol = 2 mol. Pela equação balanceada, 1 mol de triglicerídeo produz 1 mol de glicerina; portanto, formam-se 2 mol de glicerina. A massa produzida é 2 mol × 92 g/mol = 184 g.
Calculou corretamente 2 mol de triglicerídeo, mas multiplicou por 2 novamente, supondo duas moléculas de glicerina por triglicerídeo, quando a proporção é 1:1.
Raio-X da questão
estequiometria reação química
avaliacao
massa molar e mol · reação química balanceada
revisar cálculo de mols e proporções estequiométricas
Erro comum é não calcular corretamente os mols ou esquecer a proporção estequiométrica da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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