Cooperativa de pequenos agricultores de uma região rural tem investido na produção de biodiesel a partir de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Cooperativa de pequenos agricultores de uma região rural tem investido na produção de biodiesel a partir de óleo vegetal. Em um lote-piloto, utilizaram 8820 g de triacilglicerol (massa molar 882 g/mol) e quantidade estequiométrica de metanol (massa molar 32 g/mol) na reação de transesterificação: 1 mol de triacilglicerol + 3 mol de metanol ? 3 mol de éster metílico (massa molar 296 g/mol) + 1 mol de glicerol (massa molar 90 g/mol). Após purificação, obtiveram rendimento de 90% em glicerol. Os dados referem-se a teste laboratorial para escala futura. Analise o texto e determine qual a massa de glicerol obtida nesse experimento, em gramas.
- A) 810
- B) 900
- C) 888
- D) 792
- E) 8100
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Converta a massa de triacilglicerol em mols. 8820 g / 882 g/mol = 10 mol de triacilglicerol. Passo 2: Pela estequiometria da reação, 1 mol de triacilglicerol gera 1 mol de glicerol, logo 10 mol de triacilglicerol geram 10 mol de glicerol teóricos. Passo 3: Calcule a massa teórica de glicerol. 10 mol x 90 g/mol = 900 g. Passo 4: Aplique o rendimento de 90%. 900 g x 0,90 = 810 g de glicerol obtidos. Passo 5: Conclusão: a massa real obtida é 810 g, correspondente à alternativa A, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa B (900 g) é a massa teórica, sem considerar o rendimento de 90%; a alternativa C (888 g) não corresponde a nenhuma etapa correta do cálculo; a alternativa D (792 g) resulta de aplicar o rendimento sobre uma massa de 880 g, o que não é a massa teórica obtida dos dados; a alternativa E (8100 g) seria obtida se a quantidade de glicerol fosse calculada com 100 mol, e não 10 mol, uma falha na conversão de gramas em mols.
💡 Dica: Calcule os mols de triacilglicerol e aplique o rendimento para encontrar a massa de glicerol.
Alternativa por alternativa
10 mol de triacilglicerol geram 10 mol de glicerol (10×90=900 g), com rendimento de 90%: 900×0,9=810 g.
O aluno calculou corretamente a massa teórica de glicerol (900 g), mas esqueceu de aplicar o rendimento de 90% informado no enunciado.
Por que engana: Calcular incorretamente os mols ou esquecer de aplicar o rendimento percentual na massa final.
O aluno provavelmente misturou valores dos dados do enunciado, como a massa molar do triacilglicerol (882), sem seguir a sequência de conversão para mols e uso da estequiometria.
O aluno aplicou corretamente o rendimento de 90%, mas sobre uma massa teórica de 880 g, o que sugere leitura errada da massa molar do glicerol (90 g/mol) ou erro de cálculo ao multiplicar 10 mol por essa massa.
O aluno usou 100 mol de glicerol em vez de 10 mol, multiplicando 90 g/mol por 100 e depois aplicando o rendimento de 90%, o que indica erro na conversão de gramas em mols do triacilglicerol.
Raio-X da questão
reação de transesterificação e rendimento
avaliacao
estequiometria em reações químicas · cálculo de rendimento percentual
estudo de estequiometria e cálculo de rendimento em reações químicas
Calcular incorretamente os mols ou esquecer de aplicar o rendimento percentual na massa final.
pensamento_critico
cotidiano
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