— Professora, quantos quilos de açúcar preciso para produzir litro suficiente de etanol no projeto da escola?…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
— Professora, quantos quilos de açúcar preciso para produzir litro suficiente de etanol no projeto da escola? — perguntou Lucas. Dados ilustrativos: na fermentação, a reação C6H12O6 ? 2 C2H5OH + 2 CO2 indica que 180 g de glicose produzem 92 g de etanol. Em experimento prévio, 360 g de açúcar (glicose) renderam 184 g de etanol. Os alunos desejam obter cerca de 460 g de etanol para encher os alambiques. A partir do texto-base, compare as quantidades de reagente e produto e determine quantos gramas de açúcar serão necessários para produzir aproximadamente 460 g de etanol.
- A) 920 g de açúcar
- B) 800 g de açúcar
- C) 900 g de açúcar
- D) 1000 g de açúcar
- E) 235 g de açúcar
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica dada no texto. Pela equação, 180 g de glicose produzem 92 g de etanol, ou seja, a razão de massa é 180/92 de glicose por grama de etanol. Passo 2: Verifique se o experimento prévio é consistente com essa razão. Com 360 g de açúcar foram obtidos 184 g de etanol, e 360/184 também é aproximadamente 1,957, igual a 180/92. Os dois dados são coerentes. Passo 3: Monte a regra de três com a massa desejada de etanol. Se 92 g de etanol exigem 180 g de glicose, então 460 g de etanol exigem x gramas de glicose. Passo 4: Calcule x = 460 × 180 / 92. Como 460 é 5 vezes 92, x = 5 × 180 = 900 g. Passo 5: Confira pelo experimento prévio: 460 × 360 / 184 = 900 g, o mesmo resultado. Passo 6: Por que as outras estão erradas. A (920 g) dobra a quantidade, como se a razão fosse 2:1 em massa, o que não corresponde à equação. B (800 g) não é o resultado de nenhuma proporção coerente com os dados. D (1000 g) é uma estimativa por excesso, sem base no cálculo. E (235 g) inverte a razão, calculando 460 × 92/180, que dá a massa de etanol que seria obtida a partir de 460 g de glicose. Conclusão: o gabarito C está correto.
💡 Dica: Use regra de três simples para calcular a quantidade de açúcar necessária.
Alternativa por alternativa
Provavelmente tomou a razão entre as massas como 2 para 1, ou seja, multiplicou 460 g por 2 sem considerar as massas reais de glicose (180 g) e de etanol (92 g) da equação.
Provavelmente errou o cálculo da regra de três ou fez arredondamentos inadequados, chegando a um valor que não corresponde à proporção 180 g para 92 g.
Por que engana: Confundir as proporções entre glicose e etanol ou não aplicar corretamente a regra de três para calcular a massa necessária.
Mantém a proporção 180 g glicose ? 92 g etanol e calcula 460×(180/92) ˜ 900 g de açúcar.
Provavelmente arredondou o resultado para cima por precaução, pensando que é melhor sobrar açúcar do que faltar, em vez de calcular a quantidade exata pela proporção.
Provavelmente inverteu a proporção, multiplicando 460 por 92/180 em vez de 180/92, o que dá a massa de etanol obtida a partir de 460 g de açúcar e não o contrário.
Raio-X da questão
reação química estequiometria fermentação
avaliacao
proporções estequiométricas básicas · regras de três simples
Estude proporções estequiométricas e cálculo em reações químicas.
Confundir as proporções entre glicose e etanol ou não aplicar corretamente a regra de três para calcular a massa necessária.
tomada_decisao
cientifico
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