Dados ilustrativos: em registro de pesquisa sobre metabolismo celular, uma equipe analisou a reação de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Dados ilustrativos: em registro de pesquisa sobre metabolismo celular, uma equipe analisou a reação de respiração que converte glicose e oxigênio em dióxido de carbono e água. Observou-se que 180 g de glicose (C6H12O6) reagem com 192 g de O2 para gerar 264 g de CO2 e 108 g de H2O. Essas proporções de massa foram mantidas em todas as medições sob condições padronizadas de temperatura e pressão, permitindo comparar quantitativamente reagentes e produtos. Esse processo é fundamental para o fornecimento de energia às células, pois os produtos finais participam de etapas subsequentes do metabolismo. Compare as massas de reagentes e produtos descritas no texto-base e determine a massa de CO2 obtida a partir da reação de 96 g de O2.
- A) 132 g de CO2
- B) 264 g de CO2
- C) 150 g de CO2
- D) 66 g de CO2
- E) 198 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a proporção entre O2 e CO2 no texto-base. Com 192 g de O2 são obtidos 264 g de CO2, ou seja, a razão é 264/192 = 1,375 g de CO2 para cada grama de O2.
- Verifique se a proporção é coerente com a conservação da massa. Reagentes: 180 g de glicose + 192 g de O2 = 372 g. Produtos: 264 g de CO2 + 108 g de H2O = 372 g. Os dados são consistentes.
- Calcule a massa de CO2 para 96 g de O2. Como 96 g é exatamente a metade de 192 g, a massa de CO2 também será a metade de 264 g, isto é, 132 g de CO2. Também é possível fazer a regra de três: 192 g de O2 está para 264 g de CO2, assim como 96 g de O2 está para x; x = 96 x 264 / 192 = 132 g.
- Compare com o gabarito oficial. Minha resolução chegou à alternativa A, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: a alternativa B repete a massa de CO2 referente a 192 g de O2, sem ajustar à quantidade de 96 g; a alternativa C não corresponde a nenhuma proporção coerente com os dados; a alternativa D divide por 4 em vez de 2; a alternativa E corresponde a 3/4 de 264 g, o que não está relacionado à relação 96/192 = 1/2.
💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de CO2 a partir da massa de O2.
Alternativa por alternativa
Correto pois 96 g de O2 correspondem a metade de 192 g, gerando metade de 264 g, ou seja, 132 g de CO2.
O aluno copia o valor de CO2 informado para 192 g de O2 e não o ajusta para a quantidade de 96 g de O2 do problema, ignorando que a massa produzida depende da massa de reagente.
Por que engana: Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três.
O aluno tenta estabelecer uma proporção sem relação com os dados, por exemplo misturando massas de diferentes substâncias (como subtrair valores do enunciado), o que não corresponde à razão entre O2 e CO2.
O aluno divide 264 g por 4, como se 96 g fossem um quarto de 192 g, quando na verdade 96 g é exatamente a metade de 192 g.
O aluno multiplica 264 g por 3/4, provavelmente errando a fração que relaciona 96 g com 192 g (tratando 96 g como três quartos da massa de referência, em vez de metade).
Raio-X da questão
reação química metabolismo celular
avaliacao
proporções estequiométricas simples · regras de três simples
estude proporções estequiométricas em reações químicas
Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar corretamente a regra de três.
tomada_decisao
cientifico
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