— Professora, por que a tonelada de cana rende menos etanol do que a massa de glicose consumida? perguntou um…

Questão

— Professora, por que a tonelada de cana rende menos etanol do que a massa de glicose consumida? perguntou um aluno durante a aula sobre biocombustíveis. A docente explicou que, na fermentação, uma molécula de glicose (massa molar 180 g/mol) gera duas de etanol (massa molar 46 g/mol cada), totalizando 92 g de etanol para cada 180 g de glicose. Esse cálculo mostra a proporção teórica entre reagente e produto. Com base no texto, calcule a massa de etanol que se formaria a partir de 540 g de glicose fermentada, considerando rendimento teórico.

1. A) 300 g
2. B) 276 g
3. C) 92 g
4. D) 184 g
5. E) 240 g

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique a proporção dada no texto. Uma molécula de glicose (180 g/mol) gera duas moléculas de etanol (46 g/mol cada), totalizando 92 g de etanol para cada 180 g de glicose.
2. Calcule quantas vezes 180 g cabem em 540 g de glicose. Fazendo 540 dividido por 180, obtemos 3.
3. Como a proporção é constante no rendimento teórico, multiplique a massa de etanol por 3. Temos 92 vezes 3, que resulta em 276 g de etanol.
4. Conclusão. A alternativa correta é a B (276 g), que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A (300 g) não corresponde a nenhum cálculo proporcional com os dados do texto. A alternativa C (92 g) é a massa de etanol referente a apenas 180 g de glicose, não a 540 g. A alternativa D (184 g) corresponde a 2 vezes 92 g, o que não reflete o fator de 3 entre 540 g e 180 g. A alternativa E (240 g) não é resultado de nenhuma proporção coerente com a estequiometria indicada.

💡 Dica: Use regra de três para calcular a massa de etanol a partir da glicose.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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