Dados ilustrativos: Um grupo de alunos realizou um experimento de fermentação do açúcar (glicose) para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Dados ilustrativos: Um grupo de alunos realizou um experimento de fermentação do açúcar (glicose) para produzir etanol e dióxido de carbono, conforme a reação: C6H12O6 -> 2 C2H5OH + 2 CO2 Os estudantes usaram 360 g de glicose. Ao final, mediram 184 g de etanol e 176 g de CO2. Com base no texto-base, compare a massa total de reagente com a massa total de produtos obtidos e qual proporção se estabelece entre elas?
- A) A massa de glicose em relação ao etanol forma proporção 360:184 (aprox. 2:1)
- B) A massa do reagente é metade da massa dos produtos (proporção 1:2)
- C) A massa do reagente é o dobro da massa dos produtos (proporção 2:1)
- D) A massa de etanol em relação ao CO2 forma proporção 184:176 (aprox. 1:1)
- E) A massa do reagente é igual à massa dos produtos (proporção 1:1)
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o que a questão pede: comparar a massa total de reagente com a massa total de produtos e dizer qual proporção existe entre elas. Passo 2: Some as massas dos produtos. Etanol (184 g) mais CO2 (176 g) dá 360 g. Passo 3: Compare com o reagente. A glicose tem 360 g, então massa do reagente igual a massa dos produtos, ou seja, proporção 1:1. Esse resultado é a conservação da massa na reação química: a massa não se cria nem se destrói, e os dados do experimento confirmam isso dentro das medidas feitas. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A: a razão 360:184 é aritmeticamente próxima de 2:1, mas compara glicose com etanol, e não o total de reagente com o total de produtos. D: a razão 184:176 é próxima de 1:1, mas compara só dois produtos entre si, sem envolver o reagente. B: a proporção 1:2 inverte a relação, pois o reagente não é metade dos produtos. C: a proporção 2:1 também não corresponde aos dados, já que a massa do reagente não é o dobro da massa dos produtos. Conclusão: a alternativa E é a única que responde exatamente à pergunta e está de acordo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Compare as massas dos reagentes e produtos para verificar a conservação da massa.
Alternativa por alternativa
O aluno calculou corretamente uma razão numérica, mas comparou a glicose apenas com o etanol, ignorando o CO2 e a pergunta sobre a massa total de produtos.
O aluno inverteu a relação entre reagente e produtos, supondo que a glicose pesa metade do total produzido, provavelmente por ter tomado a massa de apenas um produto como referência.
O aluno supôs que a massa do reagente deveria ser o dobro dos produtos, talvez por confundir o coeficiente 2 da equação com uma relação de massas entre reagente e produtos.
Por que engana: Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar a conservação da massa corretamente.
O aluno comparou apenas os dois produtos entre si, esquecendo que a questão pede a relação entre a massa total do reagente e a massa total dos produtos.
360 g de glicose produz 184+176=360 g de produtos, mantendo a proporção 1:1 conforme conservação de massa.
Raio-X da questão
conservação da massa, proporção química
avaliacao
reação química básica · proporção e razão
Estude a lei da conservação da massa e proporções em reações químicas.
Confundir as proporções entre reagentes e produtos ou não aplicar a conservação da massa corretamente.
pensamento_critico
cientifico
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