Você já se perguntou por que, em uma propulsão de foguete, a massa dos gases consumidos aparece sempre igual à…

Questão

Você já se perguntou por que, em uma propulsão de foguete, a massa dos gases consumidos aparece sempre igual à massa dos produtos formados? Na reação de formação de água, 4,0 g de hidrogênio reagem com 32,0 g de oxigênio, resultando em 36,0 g de vapor d’água. Esse experimento ilustra como reagentes e produtos se relacionam em massa durante transformações químicas, seguindo as leis da conservação. Compare as massas de reagentes e de produto na reação descrita, estabelecendo a proporção entre ambas.

1. A) Massa total dos reagentes é maior que a massa total do produto.
2. B) Massa total dos reagentes é o dobro da massa total do produto.
3. C) Massa total dos reagentes é menor que a massa total do produto.
4. D) Massa total dos reagentes é igual à massa total do produto.
5. E) Massa total dos reagentes corresponde à metade da massa total do produto.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique as massas dos reagentes. O hidrogênio tem 4,0 g e o oxigênio tem 32,0 g. Somando: 4,0 + 32,0 = 36,0 g. Passo 2: Identifique a massa do produto. São formados 36,0 g de vapor d'água. Passo 3: Compare as duas massas. Massa dos reagentes = 36,0 g e massa do produto = 36,0 g, portanto são iguais. A proporção entre elas é 1:1, ou seja, a razão reagentes/produto é igual a 1. Passo 4: Relacione com a lei da conservação da massa (Lavoisier). Em uma reação química fechada, a massa total não se cria nem se destrói; apenas se reorganiza nos produtos. Por isso o gás consumido na propulsão do foguete reaparece integralmente nos produtos da combustão. Passo 5: Justifique as alternativas erradas. A) está errada porque os reagentes não são maiores que o produto, já que ambos somam 36,0 g. B) está errada porque o dobro de 36,0 g seria 72,0 g, o que não corresponde a nenhuma massa do experimento. C) está errada porque o produto não é maior que os reagentes, pois ambos têm a mesma massa. E) está errada porque a metade de 36,0 g seria 18,0 g, valor que não aparece na reação. Conclusão: a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Compare as massas dos reagentes e do produto para verificar a conservação da massa.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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