Manchete fictícia: Pesquisa espacial aponta novo método para produção de água em missões tripuladas. Em um…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Comparar quantidades de reagentes e produtos envolvidos em transformações químicas, estabelecendo a proporção entre as suas massas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Manchete fictícia: Pesquisa espacial aponta novo método para produção de água em missões tripuladas. Em um experimento de laboratório a bordo, astronautas combinaram hidrogênio e oxigênio na proporção de 2H2 + O2 ? 2H2O: 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, formando 36 g de H2O. Os dados servem de parâmetro para estimar a quantidade de reagentes necessários em longa duração de voo. Analise o texto e determine a massa de oxigênio necessária para produzir 324 g de água.
- A) 432 g de oxigênio
- B) 216 g de oxigênio
- C) 162 g de oxigênio
- D) 288 g de oxigênio
- E) 324 g de oxigênio
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a reação balanceada: 2H2 + O2 -> 2H2O. Ela mostra que 2 mols de H2O são formados a partir de 1 mol de O2, ou seja, 36 g de água (2 x 18) para 32 g de oxigênio (1 x 32). Passo 2: Use os dados do próprio enunciado para confirmar a proporção: 4 g de H2 + 32 g de O2 = 36 g de H2O, o que respeita a conservação da massa. Passo 3: Calcule a massa de O2 para 1 g de água: 32/36 = 8/9 g. Passo 4: Para 324 g de água, multiplique: 324 x 8/9 = 288 g de O2. Também é possível fazer por regra de três: 36 g de H2O ---- 32 g de O2; 324 g de H2O ---- x; x = 324 x 32 / 36 = 288 g. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a D, 288 g de oxigênio. Por que as outras estão erradas: A (432 g) usa uma razão que aumenta a massa de O2 em vez de reduzi-la; B (216 g) aplica uma proporção de 2/3 que não corresponde à relação entre O2 e H2O; C (162 g) considera metade da massa de água como oxigênio, ignorando a massa real do O2 na reação; E (324 g) iguala a massa de oxigênio à massa de água, o que contraria a estequiometria. O gabarito oficial está correto.
💡 Dica: Use a proporção da reação química para calcular a massa de oxigênio necessária.
Alternativa por alternativa
O aluno inverteu a proporção ou multiplicou 324 por 4/3, usando a razão de massas errada, como se a água exigisse mais oxigênio do que a reação indica.
O aluno tomou a razão entre O2 e H2O como 2/3, possivelmente misturando proporções de mols com massas e aplicando uma fração que não corresponde aos dados da reação.
Por que engana: Confundir a proporção entre reagentes e produtos ou calcular incorretamente a regra de três.
O aluno considerou que a massa de oxigênio é a metade da massa de água, confundindo a relação de 2 mols de H2O com 1 mol de O2 e ignorando os valores de massa molar.
Relação é 32 g O2 para 36 g H2O, logo para 324 g H2O: (32/36)×324 = 288 g O2.
O aluno supôs que a massa de oxigênio necessária é igual à massa de água produzida, ignorando a estequiometria e o fato de que parte da massa vem do hidrogênio.
Raio-X da questão
reação química e proporção massa
avaliacao
proporção estequiométrica simples · massa e conservação de massa
estude proporções estequiométricas em reações químicas
Confundir a proporção entre reagentes e produtos ou calcular incorretamente a regra de três.
tomada_decisao
cientifico
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