A pesquisa sobre métodos de purificação de água utiliza peróxido de hidrogênio (H2O2) para eliminar…

Questão

A pesquisa sobre métodos de purificação de água utiliza peróxido de hidrogênio (H2O2) para eliminar micro-organismos. Em ensaio controlado, técnicos observaram a decomposição completa do reagente, descrita pela equação: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2. Nessa reação, calcularam-se as massas dos produtos formados: 36 gramas de água e 32 gramas de oxigênio molecular. Esses resultados mostram a relação quantitativa de formação de cada substância durante a decomposição, essencial para ajustar o dimensionamento de sistemas de dosagem em estações de tratamento. Compare as massas dos produtos formados na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e estabeleça a proporção mais simples entre as massas de água e de oxigênio molecular.

1. A) 9:17
2. B) 9:8
3. C) 17:8
4. D) 8:9
5. E) 9:4

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique os dados do enunciado. A massa de água formada é 36 g e a massa de oxigênio molecular (O2) formada é 32 g. A pergunta pede a proporção mais simples entre água e oxigênio, nessa ordem.
2. Monte a razão na ordem pedida: água : oxigênio = 36 : 32.
3. Simplifique a razão dividindo os dois termos pelo mesmo número. Dividindo por 4, obtemos 36/4 = 9 e 32/4 = 8. Logo, a proporção mais simples é 9 : 8.
4. Confira a coerência com a equação 2 H2O2 -> 2 H2O + O2. Massa molar do H2O2 = 34 g/mol, então 2 mols dão 68 g de reagente. Massa molar da H2O = 18 g/mol, então 2 mols dão 36 g. Massa molar do O2 = 32 g/mol, então 1 mol dá 32 g. A conservação da massa é respeitada (68 g de reagente geram 36 g + 32 g = 68 g de produtos), o que confirma os valores do enunciado.
5. Por que as outras alternativas estão erradas: A) 9:17 compara a água com o reagente H2O2 (36:68), e não com o oxigênio. C) 17:8 compara o reagente H2O2 com o oxigênio (68:32), e não os dois produtos. D) 8:9 inverte a ordem pedida, pois coloca o oxigênio antes da água. E) 9:4 usa 16 como massa do oxigênio, valor do átomo de O, quando o produto é o O2 com massa 32 g.
6. Conclusão: a alternativa correta é a B, 9:8, que coincide com o gabarito oficial.

💡 Dica: Simplifique a razão entre as massas de água e oxigênio dividindo ambos os valores pelo máximo divisor comum.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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