Trecho de relatorio, 14 maio 2024 — o monitoramento de um kit didatico de Quimica registrou uma reacao em…

Questão

Trecho de relatorio, 14 maio 2024 — o monitoramento de um kit didatico de Quimica registrou uma reacao em sistema fechado para evitar perda de gas. Na etapa-padrao, 4 g de hidrogenio reagiram completamente com 32 g de oxigenio, formando 36 g de agua. O documento informa que a equipe deve repetir o procedimento mantendo a mesma proporcao de massas entre reagentes e produto, para produzir uma nova amostra sem sobra de material. A orientacao foi dada porque, se a quantidade de um dos reagentes for alterada sem ajuste do outro, parte dele pode sobrar e a formacao do produto nao ocorre de modo total. Na bancada, o grupo quer obter 18 g de agua usando o mesmo tipo de reacao. Com base no relatorio, identifique a combinação de massas que mantém a mesma proporcao da reacao e permite formar 18 g de agua.

1. A) Usar 8 g de hidrogenio e 64 g de oxigenio.
2. B) Usar 2 g de hidrogenio e 16 g de oxigenio.
3. C) Usar 4 g de hidrogenio e 16 g de oxigenio.
4. D) Usar 18 g de hidrogenio e 18 g de oxigenio.
5. E) Usar 2 g de hidrogenio e 32 g de oxigenio.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Na etapa-padrao, 4 g de hidrogenio reagem com 32 g de oxigenio e formam 36 g de agua. Isso mostra a proporcao fixa entre os reagentes: 4 g de H para 32 g de O, ou seja, 1 g de H para 8 g de O. Passo 2: Para formar 18 g de agua, que e metade de 36 g, todas as massas precisam ser reduzidas pela metade, sem alterar uma so delas. Passo 3: Metade de 4 g de hidrogenio e 2 g, e metade de 32 g de oxigenio e 16 g. Passo 4: Verificacao: 2 g de H mais 16 g de O somam 18 g, e a proporcao continua 1:8, portanto a reacao ocorre totalmente, sem sobra de reagente. Passo 5: Por que as outras estao erradas: A dobra as massas e formaria 72 g de agua, nao 18 g; C mantem o hidrogenio e, ao reduzir so o oxigenio, quebra a proporcao 1:8 e deixa 2 g de hidrogenio em excesso; D usa massas iguais, o que nao respeita a proporcao 1:8; E reduz apenas o hidrogenio, mantendo 32 g de oxigenio, e sobrariam 16 g de oxigenio sem reagir.

💡 Dica: Calcule a proporção entre as massas dos reagentes e do produto para encontrar a combinação correta.

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Raio-X da questão

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