— Professora, como calculo a massa de oxigênio consumida na formação de água? questionou João antes da aula…

Questão

— Professora, como calculo a massa de oxigênio consumida na formação de água? questionou João antes da aula prática. Na experiência, utilizou-se a reação balanceada 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Sabendo-se que 4 g de H2 reagem com 32 g de O2 para produzir 36 g de H2O, ao final foram coletados 72 g de água pura. A partir das informações, calcule a massa de oxigênio consumida para obter 72 g de água.

1. A) 8 g
2. B) 64 g
3. C) 16 g
4. D) 32 g
5. E) 36 g

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Identifique a proporção da experiência. Pela lei de Lavoisier e pelos dados do enunciado, 4 g de H2 reagem com 32 g de O2 para produzir 36 g de H2O. Isso significa que, para cada 36 g de água formada, são consumidos 32 g de oxigênio. Passo 2: Calcule o fator de multiplicação. Como o objetivo é obter 72 g de água, faça 72 / 36 = 2. A quantidade de água dobrou, então todas as massas da reação também devem dobrar. Passo 3: Aplique o fator ao oxigênio. Massa de O2 = 32 g x 2 = 64 g. Passo 4: Confira com a conservação da massa. Para 72 g de água, o hidrogênio consumido é 4 x 2 = 8 g. Então 8 g de H2 + 64 g de O2 = 72 g de H2O, o que confirma o resultado. Conclusão: a massa de oxigênio consumida é 64 g, alternativa B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (8 g) é a massa de hidrogênio consumida, não de oxigênio; C (16 g) resulta de inverter a razão, dividindo 32 g por 2 em vez de multiplicar; D (32 g) é a massa de O2 da experiência original, sem ajustar para as 72 g de água; E (36 g) é a massa de água da experiência original, e não de oxigênio.

💡 Dica: Use regra de três simples com a reação balanceada para calcular a massa de oxigênio.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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