Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama. [IMAGEM] Essa reação química é UNESP - 2026
- A) exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- B) endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
- C) exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
- D) endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
- E) exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique a ideia central: a produção de faíscas nas velas de magnésio indica uma reação que libera energia na forma de calor e luz, ou seja, uma reação exotérmica. Reações endotérmicas absorvem energia do meio, o que não combina com faíscas que surgem e se mantêm enquanto a vela queima. Passo 2: Analise o comportamento do magnésio. No estado metálico, o magnésio tem número de oxidação zero. No composto formado na reação (óxido de magnésio, MgO, com o oxigênio do ar), ele aparece como Mg2+, com número de oxidação +2. Passo 3: Como o Mg passa de 0 para +2, ele perde dois elétrons. Perder elétrons é oxidação, e a espécie que sofre oxidação é o redutor, pois fornece elétrons para outra substância, que é reduzida. Assim, o magnésio atua como redutor. Passo 4: Combine as conclusões: a reação é exotérmica, o magnésio perde elétrons e atua como redutor. Essa combinação corresponde à alternativa E, que é o gabarito. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) o magnésio perde elétrons, mas ele não é o oxidante, e sim o redutor. B) a reação não é endotérmica, pois libera energia; além disso, o magnésio atua como redutor, não como oxidante. C) o magnésio perde elétrons em vez de ganhar, pois sofre oxidação. D) a reação não é endotérmica e o magnésio não ganha elétrons nem atua como oxidante.
💡 Dica: Analise a transferência de elétrons e o tipo de reação para identificar a natureza da reação e o papel do magnésio.
Alternativa por alternativa
O aluno acerta que a reação é exotérmica e que o magnésio perde elétrons, mas confunde a espécie que sofre oxidação com o agente oxidante. Pensa que quem perde elétrons é quem oxida o outro.
Por que engana: Confundir o papel do magnésio como oxidante ou redutor e o tipo de reação (exotérmica ou endotérmica).
O aluno acha que a reação absorve energia, talvez por associar a faísca a algo que consome energia. Além disso, troca a função do magnésio, chamando de oxidante a espécie que perde elétrons.
O aluno identifica corretamente a reação como exotérmica e o magnésio como redutor, mas inverte a transferência de elétrons, achando que o magnésio ganha elétrons. Confunde redução com oxidação do metal.
O aluno erra em bloco: considera a reação endotérmica, supõe que o magnésio ganha elétrons e o classifica como oxidante. Mostra que não distingue energia liberada de absorvida nem oxidação de redução.
Certa. Ao queimar, o magnésio reage com o oxigênio, liberando energia (reação exotérmica). No processo, o magnésio passa de Mg (estado 0) para Mg²?, ou seja, ele perde dois elétrons. Ao perder elétrons, ele sofre oxidação (atua como redutor) e faz com que o oxigênio seja reduzido. Assim, a alternativa descreve corretamente o tipo de reação, o papel do magnésio e o fluxo de elétrons.
Raio-X da questão
reações químicas, exotérmica, oxidação-redução
diagnostico
reações químicas básicas · oxidação e redução
Estude reações de oxirredução e características de reações exotérmicas e endotérmicas.
Confundir o papel do magnésio como oxidante ou redutor e o tipo de reação (exotérmica ou endotérmica).
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cotidiano
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