Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)? UNESP - 2009
- A) Amônia, água e ácido fluorídrico.
- B) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
- C) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
- D) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
- E) Metano, amônia e água.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- O benzeno (C6H6) é uma molécula apolar, pois sua geometria é simétrica e não há polos resultantes. Pelo princípio 'semelhante dissolve semelhante', substâncias apolares tendem a ser mais solúveis nele. Passo 2: Analisando cada hidreto pela geometria, verifica-se a polaridade. BeH2 é linear e simétrico, com as ligações Be-H polares se anulando, logo é apolar. BH3 é trigonal plana e simétrica, com os vetores de polaridade se cancelando, logo é apolar. CH4 é tetraédrica e simétrica, logo é apolar. Passo 3: NH3 é piramidal, com par de elétrons não ligante no nitrogênio, o que gera momento dipolar resultante; logo é polar. H2O é angular, também polar. HF é linear, mas a ligação H-F é muito polar e não há simetria que a anule; logo é polar. Passo 4: As substâncias mais solúveis em benzeno são, portanto, BeH2, BH3 e CH4, que corresponde à alternativa C, coincidindo com o gabarito oficial. Passo 5: Por que as demais estão erradas: A contém três moléculas polares; B inclui NH3, que é polar; D inclui HF, que é polar; E inclui NH3 e H2O, que são polares.
💡 Dica: Analise a polaridade e solubilidade dos hidretos em benzeno.
Alternativa por alternativa
Associa a solubilidade à capacidade de formar ligações de hidrogênio, como na água, e supõe que substâncias polares se dissolvem em solventes apolares. Não percebe que o benzeno não interage com dipolos permanentes.
Por que engana: Confundir solubilidade com polaridade sem considerar a natureza do solvente.
Considera a amônia apolar por confundir sua geometria piramidal com a planar do BH3, ou acredita que qualquer molécula com átomos de hidrogênio distribuídos ao redor do átomo central se anula. Não reconhece o par de elétrons não ligante que torna a NH3 polar.
Correta porque BeH2, BH3 e CH4 são moléculas apolares. O benzeno, sendo apolar, dissolve melhor essas substâncias apolares, conforme a regra de solubilidade (semelhante dissolve semelhante).
Acredita que o HF é apolar porque é linear e formado por apenas dois átomos, confundindo linearidade com simetria que anula o momento dipolar. Ignora a grande diferença de eletronegatividade entre H e F.
Seleciona CH4 por sua semelhança com o benzeno (ambos são hidrocarbonetos) e inclui NH3 e H2O por serem hidretos de elementos do segundo período com H, sem analisar a polaridade de cada uma. Usa a aparência química superficial no lugar da geometria.
Raio-X da questão
solubilidade e polaridade molecular
avaliacao
geometria molecular e polaridade · interações intermoleculares
estude interações intermoleculares e solubilidade em solventes
Confundir solubilidade com polaridade sem considerar a natureza do solvente.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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