ENEM - 2019 Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2019 Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque
- A) Suas densidades são maiores.
- B) O número de ramificações é maior.
- C) Sua solubilidade no petróleo é maior.
- D) As forças intermoleculares são mais intensas.
- E) A cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o que a questão pede. A fração 4 do petróleo é separada em temperaturas mais elevadas do que as frações mais leves. Pergunta-se qual propriedade dos compostos explica essa diferença.
- Lembre o princípio da destilação fracionada. Os componentes são separados conforme suas temperaturas de ebulição. Quanto maior a temperatura de ebulição, mais energia é necessária para que as moléculas passem do estado líquido para o gasoso.
- Relacione a ebulição às forças intermoleculares. Para ferver, é preciso vencer as atrações entre as moléculas. Hidrocarbonetos apolares interagem por forças de dispersão de London, que se intensificam com o aumento do tamanho e da massa da molécula. Moléculas maiores, com cadeias carbônicas mais longas, têm forças intermoleculares mais intensas e, portanto, ebulição em temperaturas mais elevadas. Esse é o motivo das frações pesadas, como a fração 4, serem separadas em temperaturas maiores.
- Conclua. A alternativa correta é a D, pois forças intermoleculares mais intensas exigem mais energia térmica para serem vencidas.
- Analise as demais alternativas. A: densidade não determina a temperatura de ebulição da fração, e a separação é guiada pela ebulição. B: mais ramificações tendem a reduzir a área de contato entre as moléculas e diminuir a temperatura de ebulição. C: solubilidade no petróleo não é a propriedade que controla a separação por destilação. E: a quebra da cadeia carbônica é um fenômeno químico de craqueamento, não relacionado à separação física por temperatura de ebulição.
💡 Dica: Analise as forças intermoleculares e sua relação com a temperatura de ebulição.
Alternativa por alternativa
O aluno associa maior massa ou peso do conjunto à maior densidade e acredita que a densidade é a propriedade que define a temperatura de separação.
Por que engana: Confundir densidade ou ramificações com a causa da temperatura de ebulição mais alta.
O aluno acredita que mais ramificações elevam a temperatura de ebulição, pois confunde ramificação com aumento de complexidade molecular, sem considerar que cadeias ramificadas são mais compactas e têm menor área de contato.
O aluno interpreta que compostos mais solúveis no petróleo permanecem por mais tempo no sistema e por isso precisam de mais calor para sair, confundindo solubilidade com temperatura de ebulição.
As forças intermoleculares mais intensas, como as forças de Van der Waals, requerem temperaturas mais altas para a vaporização dos compostos.
O aluno confunde a destilação, que é um processo físico de separação, com o craqueamento, que quebra ligações carbono-carbono por meio de calor, e acredita que a separação depende da dificuldade de quebrar a cadeia.
Raio-X da questão
forças intermoleculares e ebulição
avaliacao
forças intermoleculares · temperatura de ebulição
Estude as forças intermoleculares e como influenciam a temperatura de ebulição dos compostos.
Confundir densidade ou ramificações com a causa da temperatura de ebulição mais alta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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