ENEM - 2017 O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Compreender e analisar processos de produção e circulação de discursos, nas diferentes linguagens, para fazer escolhas fundamentadas em função de interesses pessoais e coletivos.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2017 O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
- A) 293
- B) 345
- C) 414
- D) 690
- E) 828
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a massa total de AAS necessária. São 900 mil comprimidos com 500 mg cada: 900.000 x 500 mg = 450.000.000 mg, ou seja, 450 kg de AAS. Passo 2: Calcule o número de mols de AAS correspondente. 450 kg = 450.000 g; 450.000 / 180 = 2.500 mol. Passo 3: Considere o rendimento de 50%. Como só metade do ácido salicílico vira AAS, a quantidade de ácido salicílico precisa ser o dobro da quantidade de AAS produzida. Passo 4: Relacione os mols pela estequiometria 1:1 da equação: 1 mol de ácido salicílico gera 1 mol de AAS. Passo 5: Converta para massa usando a massa molar de 138 g/mol do ácido salicílico. Com o cálculo direto desses passos, obtém-se 5.000 mol x 138 g/mol = 690.000 g = 690 kg. Atenção: este resultado, obtido pela estequiometria descrita, é 690 kg, que corresponde à alternativa D, e não à alternativa E (828 kg) indicada no gabarito oficial. Vale verificar o cálculo com o professor ou com a resolução oficial. Justificativas para as demais alternativas: A (293) não corresponde a nenhuma relação consistente com as massas molares e o rendimento; B (345) é a massa de ácido salicílico que seria usada sem considerar o rendimento de 50%; C (414) resulta de um fator de correção de rendimento incorreto aplicado sobre a massa de AAS; D (690) é o resultado do cálculo estequiométrico detalhado acima, mas aparece como alternativa diferente do gabarito oficial.
💡 Dica: Calcule a massa total de AAS necessária e use a estequiometria e rendimento para encontrar a massa de ácido salicílico.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tentou relacionar as massas molares de forma incompleta, misturando razões de massa molar sem converter corretamente a massa de AAS em mols de ácido salicílico.
O aluno calculou a massa de ácido salicílico proporcional à massa de AAS (450 kg x 138/180 = 345 kg) e esqueceu de considerar que, com rendimento de 50%, é preciso mais reagente para obter a mesma quantidade de produto.
O aluno aplicou um fator de correção do rendimento que não corresponde a 50%, ou inverteu parcialmente a relação entre rendimento e quantidade de reagente.
Por que engana: não considerar o rendimento da reação ou confundir massa molar dos reagentes e produtos
O aluno seguiu corretamente a estequiometria e o rendimento de 50%, chegando a 690 kg, mas essa é a alternativa que o gabarito oficial não indica como correta.
É a resposta que o enunciado sustenta.
Raio-X da questão
estequiometria e rendimento químico
avaliacao
massa molar e mol · reação química e rendimento
revisar cálculo estequiométrico e conceito de rendimento em reações químicas
não considerar o rendimento da reação ou confundir massa molar dos reagentes e produtos
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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