ENEM - 2010 As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar interesses, relações de poder e perspectivas de mundo nos discursos das diversas práticas de linguagem (artísticas, corporais e verbais), compreendendo criticamente o modo como circulam, constituem-se e (re)produzem significação e ideologias.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2010 As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico. I – NaHCO3 ? NA+ + HCO3 II – H2CO3 ?H2O + CO2 III – HCO3 + H+ ? H2CO3 IV – H3A ? 3H+ + A- A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
- A) IV, I, II e III.
- B) I, IV, III e II.
- C) IV, III, I e II.
- D) I, IV, II e III.
- E) IV, I, III e II.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o que cada etapa representa. A equação IV (H3A → 3H+ + A-) mostra uma molécula covalente de ácido cítrico que, ao reagir com a água, forma íons. Esse processo é a ionização. A equação I (NaHCO3 → Na+ + HCO3-) mostra um composto iônico já formado se separando em íons, o que é a dissociação iônica. A equação III (HCO3- + H+ → H2CO3) mostra a formação do ácido carbônico. A equação II (H2CO3 → H2O + CO2) mostra a decomposição desse ácido com liberação do gás carbônico. Passo 2: Ordene os processos pela lógica química. Primeiro ocorre a ionização do ácido cítrico (IV), que libera íons H+. Em seguida ocorre a dissociação do bicarbonato de sódio (I), que libera íons HCO3-. Depois os íons HCO3- reagem com H+ formando H2CO3 (III). Por fim, o H2CO3 se decompõe e libera CO2 (II). Passo 3: A sequência correta é IV, I, III e II, que corresponde à alternativa E. Passo 4: Confira as alternativas erradas. A) inverte a formação do ácido com a liberação do gás, o que é impossível porque o CO2 só surge a partir do H2CO3. B) coloca a dissociação antes da ionização, o que confunde os dois processos. C) forma o ácido antes de existirem íons HCO3-, o que não tem sentido. D) libera o gás antes da formação do ácido, como se o CO2 saísse direto do bicarbonato. Passo 5: Conclusão: o gabarito oficial E está correto.
💡 Dica: Analise as reações químicas para entender o processo de efervescência.
Alternativa por alternativa
Trata a liberação do gás como etapa anterior à formação do ácido, como se o CO2 surgisse antes do H2CO3 existir. Não percebe que o gás vem da decomposição do ácido carbônico.
Confunde ionização com dissociação iônica e inverte o início do processo, colocando a dissociação do sal antes da ionização do ácido. Não distingue a origem molecular dos íons no caso do ácido cítrico.
Por que engana: Confundir a ordem das reações, colocando a formação de ácido antes da liberação de íons.
Coloca a formação do ácido carbônico antes da dissociação do bicarbonato, embora o HCO3- ainda não tenha sido formado. Ignora a dependência entre as etapas.
Acredita que o CO2 é liberado diretamente da dissociação do bicarbonato, antes da formação do ácido carbônico, e inverte a ionização com a dissociação. Não reconhece H2CO3 como intermediário obrigatório.
A sequência IV, I, III e II está correta, representando a ionização do ácido, dissociação do bicarbonato, formação do ácido carbônico e liberação de CO2.
Raio-X da questão
reações químicas, efervescência, ácido cítrico
avaliacao
reações químicas · equações químicas
Revisar reações ácido-base e liberação de gases em soluções aquosas.
Confundir a ordem das reações, colocando a formação de ácido antes da liberação de íons.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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