Analise os três diagramas de entalpia. [IMAGEM] O ?H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise os três diagramas de entalpia. [IMAGEM] O ?H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (l) é UNESP - 2018
- A) + 1140 kJ.
- B) + 820 kJ.
- C) – 1299 kJ.
- D) – 510 kJ.
- E) – 635 kJ.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Escreva a equação balanceada da combustão completa de 1 mol de acetileno: C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + H2O (l). Os coeficientes indicam 1 mol de C2H2, 2 mol de CO2 e 1 mol de H2O líquida.
- Use a Lei de Hess com os diagramas de entalpia. A variação de entalpia da reação é a soma das entalpias dos produtos menos a soma das entalpias dos reagentes: ?H = [2 x ?Hf(CO2) + ?Hf(H2O)] - [?Hf(C2H2)]. O O2 não entra no cálculo porque é substância simples no estado padrão, com entalpia de formação zero.
- Leia na figura os valores de entalpia de formação do CO2 (g), da H2O (l) e do C2H2 (g). Multiplique a entalpia do CO2 por 2, pois há 2 mol de CO2 nos produtos. Some esse resultado à entalpia da H2O e subtraia a entalpia do C2H2.
- Ao fazer as contas com os valores dos diagramas, a soma dos produtos fica em torno de -1074 kJ e, subtraindo a entalpia de formação do acetileno (positiva), obtém-se aproximadamente -1299 kJ. Como a combustão libera energia, o sinal é negativo.
- Por isso a alternativa correta é a C, -1299 kJ. A alternativa A está errada porque o sinal é positivo, mas a combustão é exotérmica. A alternativa B está errada porque também tem sinal positivo e não corresponde à soma correta. A alternativa D está errada porque o valor é pequeno demais para a combustão de 1 mol de acetileno. A alternativa E está errada porque não corresponde ao resultado da soma dos produtos menos o reagente.
💡 Dica: Analise os diagramas de entalpia para calcular a variação de energia da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno inverteu o sinal da variação de entalpia, tratando uma reação exotérmica como endotérmica, ou calculou a diferença com a ordem de subtração trocada.
O aluno trocou o sinal da variação de entalpia e também somou valores de forma incorreta, sem multiplicar corretamente a entalpia do CO2 pelo coeficiente 2.
Correta porque a combustão completa do acetileno (C2H2) libera energia, portanto o ?H é negativo. Usando diagramas de entalpia, encontramos ?H = H_produtos – H_reagentes, que resulta em –1299 kJ. Esse valor negativo confirma a liberação de energia típica das reações combustão.
O aluno esqueceu de multiplicar a entalpia de formação do CO2 pelo coeficiente 2 ou não somou corretamente a entalpia da H2O, obtendo um valor muito menor em módulo.
Por que engana: Confundir sinais de variação de entalpia ou interpretar incorretamente os diagramas.
O aluno usou valores de entalpia de um produto ou de uma reação diferente, possivelmente tratando a água como vapor ou considerando o coeficiente do O2 de forma errada na soma.
Raio-X da questão
entalpia de combustão
avaliacao
reação química e energia · diagramas de entalpia
estude diagramas de entalpia e cálculo de variação de energia em reações químicas
Confundir sinais de variação de entalpia ou interpretar incorretamente os diagramas.
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pensamento_critico
cientifico
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