Em um experimento escolar, quatro materiais foram analisados: sal de cozinha sólido, água com sal dissolvido…

Questão

Em um experimento escolar, quatro materiais foram analisados: sal de cozinha sólido, água com sal dissolvido, fio de cobre e açúcar dissolvido em água. A professora pediu que os estudantes explicassem qual caso evidencia melhor a relação entre ligação química e condução elétrica. Assinale a alternativa que apresenta a explicação mais adequada.

1. A) A água com sal dissolvido conduz eletricidade porque, em solução, os íons do composto iônico podem se movimentar.
2. B) O sal de cozinha sólido conduz melhor eletricidade do que a solução, pois seus íons estão mais próximos uns dos outros.
3. C) O açúcar dissolvido conduz eletricidade porque toda substância dissolvida em água libera elétrons.
4. D) O fio de cobre conduz eletricidade porque é formado por moléculas polares que se alinham ao campo elétrico.
5. E) A solução de sal conduz eletricidade apenas porque a água é um metal líquido e transfere cargas com facilidade.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Identifique o que a questão pede: qual caso mostra melhor a relação entre ligação química e condução elétrica. Para conduzir eletricidade, é preciso haver partículas com carga que possam se movimentar. Passo 2: O sal de cozinha é um composto iônico, formado por íons positivos e negativos unidos por ligação iônica. No estado sólido, esses íons ficam presos em uma rede cristalina, por isso o sólido não conduz bem. Passo 3: Ao ser dissolvido em água, o sal se separa em íons que ficam livres para se deslocar, e essa mobilidade permite a condução de corrente. Isso torna a água com sal o caso que melhor evidencia a relação entre o tipo de ligação e a condução. Passo 4: A alternativa A descreve exatamente esse raciocínio, o que a torna correta. Passo 5: A alternativa B está errada, pois íons presos na rede sólida não se movimentam, e estar próximo não significa estar livre. Passo 6: A alternativa C está errada, pois o açúcar é molecular, não se ioniza em água e não libera elétrons. Passo 7: A alternativa D está errada, pois o cobre é metal, cujos elétrons livres formam o mar de elétrons, e não é formado por moléculas polares. Passo 8: A alternativa E está errada, pois a água pura é um líquido molecular, não um metal, e a condução vem dos íons dissolvidos, não de transferência de cargas pela água. Passo 9: Conclusão: o gabarito oficial A está coerente com a resolução.

💡 Dica: identifique onde existem cargas móveis: íons em solução ou elétrons livres em metais

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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