Em uma atividade de Ciências, uma equipe analisou os núcleos de dois átomos presentes em amostras de carbono…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de Ciências, uma equipe analisou os núcleos de dois átomos presentes em amostras de carbono. No primeiro núcleo, foram identificados 6 prótons e 6 nêutrons. No segundo, foram identificados 6 prótons e 8 nêutrons. Os átomos estavam eletricamente neutros. Com base nos dados da atividade, como esses dois átomos devem ser classificados?
- A) representam íons de cargas diferentes, pois o núcleo altera a carga elétrica.
- B) representam o mesmo isótopo, pois o número de prótons permanece constante.
- C) representam moléculas distintas, pois cada núcleo forma uma substância molecular.
- D) representam elementos diferentes, pois o número de nêutrons define cada elemento.
- E) pertencem ao mesmo elemento químico e são isótopos, pois têm igual número de prótons.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Identifique o elemento pelo número de prótons. Os dois átomos têm 6 prótons, portanto são do elemento carbono (número atômico Z = 6). Passo 2: Como os átomos estão eletricamente neutros, o número de elétrons é igual ao de prótons, ou seja, 6 elétrons em cada um. Não há ganho nem perda de elétrons, logo não se trata de íons. Passo 3: Compare os nêutrons. O primeiro átomo tem 6 prótons + 6 nêutrons, com número de massa 12. O segundo tem 6 prótons + 8 nêutrons, com número de massa 14. Mesmo número de prótons e número de massa diferente caracterizam isótopos, que são átomos do mesmo elemento com massas diferentes. Passo 4: A alternativa E está correta porque os átomos pertencem ao mesmo elemento químico (carbono), têm igual número de prótons e são isótopos. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) os átomos são neutros, com carga zero, e a variação de nêutrons não altera a carga elétrica. B) isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento; como têm massas 12 e 14, não são o mesmo isótopo. C) átomos isolados de carbono não são moléculas, e os dados não indicam nenhuma ligação química. D) o elemento é definido pelo número de prótons, e não pelo número de nêutrons, que é o que diferencia os isótopos.
💡 Dica: identifique qual partícula determina o elemento químico
Alternativa por alternativa
Acredita que a quantidade de nêutrons no núcleo altera a carga elétrica do átomo, confundindo carga nuclear com carga iônica.
Por que engana: Confundir a definição de isótopos, acreditando que átomos com nêutrons diferentes não podem ser do mesmo elemento.
Entende que isótopos são o mesmo átomo e ignora que nêutrons diferentes produzem átomos com massas diferentes (12 e 14). Confunde o conceito de isótopo com identidade do átomo.
Associa átomos de carbono a moléculas, supondo que cada núcleo forme uma substância molecular sem considerar que átomos isolados não formam moléculas.
Acredita que o número de nêutrons define o elemento químico, quando o critério é o número de prótons (número atômico).
O número de prótons determina o número atômico e identifica o elemento químico. Como os dois átomos possuem 6 prótons, pertencem ao mesmo elemento. A diferença na quantidade de nêutrons caracteriza isótopos desse elemento.
Raio-X da questão
número atômico
aplicar a definição
estrutura atômica · número atômico
diferença entre prótons, nêutrons e elétrons
Confundir a definição de isótopos, acreditando que átomos com nêutrons diferentes não podem ser do mesmo elemento.
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