Em uma atividade de laboratório, os estudantes analisaram dois tipos de átomos de carbono: carbono-12 e…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma atividade de laboratório, os estudantes analisaram dois tipos de átomos de carbono: carbono-12 e carbono-14. Os dois possuem 6 prótons no núcleo, mas o carbono-12 tem 6 nêutrons e o carbono-14 tem 8 nêutrons. Considerando átomos neutros, ambos possuem 6 elétrons. Apesar das diferenças de massa, os dois tipos pertencem ao elemento carbono e apresentam comportamento químico semelhante. Com base no texto, qual característica permite identificar que o carbono-12 e o carbono-14 pertencem ao mesmo elemento químico?
- A) Possuírem o mesmo número de elétrons.
- B) Possuírem o mesmo número de nêutrons.
- C) Apresentarem o mesmo comportamento químico.
- D) Possuírem a mesma massa atômica.
- E) Possuírem o mesmo número de prótons.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O elemento químico é definido pelo número de prótons no núcleo, pois esse número é o número atômico (Z) e identifica o elemento.
- O texto informa que tanto o carbono-12 quanto o carbono-14 possuem 6 prótons no núcleo. Como o número de prótons é igual nos dois, ambos pertencem ao elemento carbono.
- Analisando as demais alternativas: A) o número de elétrons é igual (6), mas em átomos neutros isso decorre do número de prótons, e a característica que define o elemento é o próprio próton, então não é a resposta mais precisa. B) os nêutrons são diferentes (6 e 8), então essa característica não serve para identificar o elemento. C) o comportamento químico semelhante é consequência da mesma configuração eletrônica, não a causa que identifica o elemento. D) as massas atômicas são diferentes, como o próprio texto destaca ao falar de diferenças de massa. E) é a alternativa correta, pois o número de prótons é o critério que define o elemento.
- Conclusão: a característica que permite identificar o mesmo elemento químico é o mesmo número de prótons, alternativa E, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Pense nas propriedades dos elementos na tabela periódica.
Alternativa por alternativa
O aluno percebe que os dois átomos têm 6 elétrons e conclui que essa igualdade define o elemento, sem perceber que o número de elétrons em átomos neutros depende do número de prótons.
O aluno confunde a identidade do elemento com a massa do átomo e supõe que átomos com o mesmo número de nêutrons seriam do mesmo elemento, ignorando que os nêutrons variam dentro de um mesmo elemento (isótopos).
O aluno toma uma consequência do comportamento químico como critério de identificação, sem perceber que o comportamento semelhante é efeito da mesma quantidade de prótons e elétrons e não o que define o elemento.
O aluno lê que os átomos têm 'diferenças de massa' e, por senso comum, associa elemento químico à massa, esquecendo que a massa atômica varia entre isótopos do mesmo elemento.
O número de prótons do núcleo corresponde ao número atômico e define o elemento químico. Como os dois tipos de carbono possuem 6 prótons, pertencem ao mesmo elemento. A diferença no número de nêutrons caracteriza isótopos, como o carbono-12 e o carbono-14.
Raio-X da questão
características dos átomos
avaliacao
estrutura do átomo · tabela periódica básica
Revisar as propriedades dos elementos químicos na tabela periódica.
Confundir número atômico com número de massa ou propriedades químicas, levando a escolha incorreta.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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