ENEM - 2013 O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2013 O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
- A) 7,5 × 1021
- B) 1,5 × 1022
- C) 7,5 × 1023
- D) 1,5 × 1025
- E) 4,8 × 1025
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a quantidade recomendada. O enunciado diz que o brasileiro consome em média 500 mg de cálcio por dia, e que a quantidade recomendada é o dobro. Logo, a necessidade diária é de 1000 mg, ou seja, 1 g de cálcio por dia. Passo 2: Converta a massa em quantidade de matéria (mol). Como a massa molar do cálcio é 40 g/mol, temos 1 g / 40 g/mol = 0,025 mol, que é 2,5 × 10^-2 mol. Passo 3: Converta mol em número de átomos usando a constante de Avogadro, 6 × 10^23 átomos por mol. Temos 0,025 × 6 × 10^23 = 0,15 × 10^23 = 1,5 × 10^22 átomos de cálcio por dia. Passo 4: Compare com as alternativas. A alternativa B, 1,5 × 10^22, é o resultado obtido, e corresponde ao gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A usa 500 mg (o consumo médio atual, e não a quantidade recomendada); C não corresponde a nenhuma conversão coerente com 1 g e massa molar 40 g/mol, sendo um erro de potência de 10; D trata 1000 mg como 1000 g, o que multiplica o resultado por 1000; E multiplica pela massa molar em vez de dividir, e ainda dobra a massa indevidamente.
💡 Dica: Compreenda a relação entre consumo de cálcio e osteoporose para responder.
Alternativa por alternativa
Usou a quantidade efetivamente consumida (500 mg) em vez da quantidade recomendada (o dobro, 1000 mg), e então calculou corretamente os átomos a partir de 0,5 g.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de cálcio necessária com a quantidade que é consumida, levando a um cálculo incorreto.
Correta. 1 g de cálcio equivale a 0,025 mol, resultando em 1,5 × 10^22 átomos.
Errou a potência de 10 na conversão de mol para átomos ou na divisão pela massa molar, obtendo um valor cerca de 50 vezes maior que o correto.
Confundiu miligramas com gramas, tratando 1000 mg como 1000 g. Com 1000 g / 40 g/mol = 25 mol, o resultado fica 25 × 6 × 10^23 = 1,5 × 10^25.
Inverteu a operação, multiplicando a massa pela massa molar em vez de dividir, e ainda usou o valor de 2 g. Assim obteve 80 mol e, depois, 4,8 × 10^25 átomos.
Raio-X da questão
consumo de cálcio e osteoporose
avaliacao
cálculo de quantidades · propriedades do cálcio
Estude a importância do cálcio na saúde óssea e prevenção da osteoporose.
O aluno pode confundir a quantidade de cálcio necessária com a quantidade que é consumida, levando a um cálculo incorreto.
saude
tomada_decisao
cotidiano
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