ENEM - 2015 Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Compreender criticamente textos de divulgação científica orais, escritos e multissemióticos de diferentes áreas do conhecimento, identificando sua organização tópica e a hierarquização das informações, identificando e descartando fontes não confiáveis e problematizando enfoques tendenciosos ou superficiais.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2015 Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa. MATEUS, A. L. **Química na cabeç**a. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado). A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a) A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
- A) Formação de óxidos de caráter ácido.
- B) Evaporação do indicador fenolftaleína.
- C) Vaporização de parte da água do frasco.
- D) Vaporização dos gases de caráter alcalino.
- E) Aumento do pH da solução no interior do frasco.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- A solução com fenolftaleína fica rosa em meio básico (pH acima de aproximadamente 8,2). O bicarbonato de sódio deixa a água levemente alcalina, por isso a cor rosa aparece.
- Ao queimar, o palito de fósforo libera gases como dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2), que são óxidos de caráter ácido. Como o frasco é tampado logo em seguida e agitado, esses gases se dissolvem na água.
- Na água, esses óxidos formam ácidos (por exemplo, CO2 + H2O gera ácido carbônico, e SO2 + H2O gera ácido sulfuroso). Esses ácidos neutralizam a base presente e diminuem o pH da solução.
- Com o pH abaixo da faixa de viragem, a fenolftaleína volta à forma incolor, e a cor rosa desaparece. Portanto, a alternativa A está correta e coincide com o gabarito.
- A alternativa B está errada, pois o desaparecimento da cor não se deve à evaporação do indicador, e sim à mudança de pH. A alternativa C está errada, porque a pequena quantidade de água vaporizada não altera de forma relevante a concentração das substâncias que determinam a cor. A alternativa D está errada, pois o bicarbonato não libera gases alcalinos, e os gases da combustão são ácidos. A alternativa E está errada, porque a cor rosa some justamente quando o pH diminui, e não quando aumenta.
💡 Dica: Analise a reação química da combustão e seu efeito no pH da solução.
Alternativa por alternativa
Correta. A combustão do fósforo consome oxigênio, formando óxidos ácidos que diminuem o pH, fazendo a fenolftaleína perder a coloração rosa.
Supõe que o indicador some do frasco por evaporação, como se fosse um líquido volátil que escapa com o calor. Não percebe que a fenolftaleína continua na solução e que a mudança de cor depende do pH.
Por que engana: Confundir o desaparecimento da cor com evaporação do indicador ou mudança física, ignorando a reação química que altera o pH.
Acredita que a cor desaparece porque parte da água evapora com o calor da chama, deixando a solução mais diluída. Não percebe que essa pequena perda de água não explica a mudança de cor, que depende da acidez.
Imagina que o bicarbonato ou a combustão liberam gases alcalinos que escapam do frasco. Confunde a natureza dos produtos da queima, que são gases ácidos, e não alcalinos.
Interpreta que o desaparecimento da cor significa aumento do pH, quando na verdade a cor rosa indica meio básico e seu sumiço indica queda do pH. Foi uma inversão na leitura da relação entre cor e acidez.
Raio-X da questão
reação de combustão e pH
avaliacao
reação de combustão · indicadores ácido-base
estude reações ácido-base e indicadores de pH
Confundir o desaparecimento da cor com evaporação do indicador ou mudança física, ignorando a reação química que altera o pH.
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