Na tabela periódica, os elementos Na e K são metais alcalinos que pertencem à família IA, e F e I são…

Questão

Na tabela periódica, os elementos Na e K são metais alcalinos que pertencem à família IA, e F e I são halogênios da família VIIA; todos exercem diferentes funções no organismo humano. O consumo de sal (NaCl) em excesso pode causar maior incidência de pressão alta em mulheres grávidas. Uma das opções de sais para diminuir a quantidade de sódio ingerida é o sal light (50% de NaCl e 50% de KcCl). Tanto o sal light quanto o sal de cozinha comum possuem o micronutriente iodo (I), importante para prevenir o bócio, uma alteração na glândula tireoide. Estudos também inferem que a presença de flúor (F) na água potável pode levar a casos de tireoide subativa, especialmente nas mulheres, diminuindo a absorção do iodo pelo organismo. Em relação aos conhecimentos sobre classificação periódica e estrutura atômica dos elementos Na, K, F e I, considere as afirmativas a seguir. Dados: Número atômico de Na = 11, K = 19, F = 9, I = 53 I. Na+ e K+ possuem configuração isoeletrônica. II. Se o número de massa atômica do K+ é 39, então o número de prótons, nêutrons e elétrons é de 19, 21 e 20, respectivamente. III. Ao representar a configuração eletrônica do átomo de I em ordem de preenchimento energético, atinge-se o subnível 5p. IV. Os 3 números quânticos que caracterizam o elétron mais energético do íon flúor (F-) são n = 2, l = 1 e ml = +1. Assinale a alternativa correta. UEL - 2022

1. A) Somente as afirmativas I e II são corretas.
2. B) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
3. C) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
4. D) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
5. E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Na (Z=11) perde 1 elétron e forma Na+ com 10 elétrons. K (Z=19) forma K+ com 18 elétrons. Como o número de elétrons é diferente, Na+ e K+ não são isoeletrônicos. A afirmativa I é falsa.
2. No K+ de massa 39 e Z=19, o número de prótons é 19 e o de nêutrons é 39 - 19 = 20. O número de elétrons é 18, pois o íon tem carga +1. A afirmativa II diz 19, 21 e 20, o que está errado. Ela é falsa.
3. A configuração do iodo (Z=53) é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Pelo diagrama de Pauling, o subnível 5p é atingido ao final do preenchimento. A afirmativa III é verdadeira.
4. O F- tem 10 elétrons, com configuração 1s2 2s2 2p6. O elétron mais energético está no subnível 2p, logo n=2 e l=1. Pela regra de Hund, o último elétron adicionado ocupa o orbital com ml=+1, que é a convenção usual para esse caso. A afirmativa IV é verdadeira.
5. Somente III e IV são verdadeiras, o que corresponde à alternativa C. Concordo com o gabarito oficial.
6. Por que as outras estão erradas: A inclui a afirmativa I, que é falsa. B inclui a afirmativa I, que é falsa. D inclui as afirmativas I e II, que são falsas. E inclui a afirmativa II, que é falsa.

💡 Dica: Analise as configurações eletrônicas e os números quânticos dos íons e átomos indicados.

Alternativa por alternativa

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