DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 |…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA ELEMENTO QUÍMICO | NÚMERO ATÔMICO | MASSA ATÔMICA H | 1 | 1,0 C | 6 | 12,0 N | 7 | 14,0 O | 8 | 16,0 Na | 11 | 23,0 Al | 13 | 27,0 Cl | 17 | 35,5 K | 19 | 39,0 As fórmulas estruturais dos compostos orgânicos revelam que o elemento químico carbono poderá efetuar I. quatro ligações simples (carbono sp3). II. duas ligações simples e uma ligação dupla (carbono sp2) III. uma ligação simples e uma ligação tripla (carbono sp). IV. duas ligações duplas (carbono sp). Com relação aos tipos de átomo de carbono, assinale a opção FALSA. (UECE 2023)
- A) Carbono sp3 – apresenta quatro orbitais híbridos, todos iguais, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 109º28’ (são quatro ligações simples).
- B) Carbono sp2 – apresenta um orbital p puro e três orbitais híbridos, dispostos trigonalmente, formando entre si ângulo de 120º (são duas ligações simples e uma ligação dupla).
- C) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos linearmente, formando entre si ângulo de 180º (uma ligação simples e uma ligação tripla).
- D) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 90º (são duas ligações duplas).
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A hibridização define a geometria do carbono. Em sp3 há 4 orbitais híbridos iguais, dispostos em tetraedro, com ângulo de 109º28' entre eles, e todas as ligações são simples. Em sp2 há 3 orbitais híbridos em triângulo (120º) e 1 orbital p puro, que forma a ligação pi, resultando em duas simples e uma dupla. Em sp há 2 orbitais híbridos dispostos em linha (180º) e 2 orbitais p puros, o que permite uma simples e uma tripla, ou duas duplas. Passo 2: Analise a alternativa D. A parte sobre os orbitais está correta, pois sp tem dois híbridos e dois p puros, e a possibilidade de duas ligações duplas também está correta, como no aleno. O erro está na geometria: o carbono sp não é tetraédrico, e sim linear, com ângulo de 180º. O ângulo de 90º também não corresponde a essa hibridização, pois os dois híbridos ficam em posições opostas. Passo 3: Por isso a alternativa D é a falsa, o que confirma o gabarito oficial. Passo 4: As demais são verdadeiras e, portanto, não são a resposta: A) sp3 é tetraédrico com 109º28' e quatro ligações simples; B) sp2 é trigonal plano com 120º, com duas simples e uma dupla; C) sp é linear com 180º, com uma simples e uma tripla.
💡 Dica: Analise as possibilidades de ligações do carbono conforme sua hibridação.
Alternativa por alternativa
O aluno pode acreditar que o carbono sp3 não tem quatro orbitais totalmente iguais ou que o ângulo de 109º28' está errado, confundindo-o com o ângulo de 120º do sp2.
O aluno pode ter a ideia de que sp2 tem apenas híbridos e não um orbital p puro, ou que o ângulo de 120º não corresponde à geometria trigonal, achando que a dupla ligação não se encaixa com as duas simples.
O aluno pode confundir a geometria linear do sp com o ângulo de 180º ou acreditar que a combinação de uma simples com uma tripla exige outra hibridização, sem perceber que sp tem dois orbitais p disponíveis.
CORRETA. A alternativa é falsa porque o carbono sp não apresenta dois orbitais híbridos e dois orbitais puros dispostos tetraedricamente com ângulo de 90º, nem forma duas ligações duplas; essa descrição está incorreta.
Raio-X da questão
hibridação do carbono
diagnostico
estrutura atômica do carbono · tipos de ligação química
Estude os tipos de hibridação e ligações do carbono em compostos orgânicos.
Confundir os tipos de hibridação do carbono e suas respectivas ligações.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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