A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar os ciclos biogeoquímicos e interpretar os efeitos de fenômenos naturais e da interferência humana sobre esses ciclos, para promover ações individuais e/ ou coletivas que minimizem consequências nocivas à vida.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd²?. [IMAGEM] UEL - 2019
- A) em solos agrícolas é menor porque a concentração de íons H? na água do solo é maior se comparada à água do solo urbano.
- B) em solos urbanos é maior porque o solo retém mais cádmio na forma de Cd²? e porque a concentração de H? na água do solo é baixa se comparada ao solo agrícola.
- C) em solos urbanos é maior porque a concentração de cádmio na forma Cd(OH)2(s) é elevada se comparada ao solo agrícola.
- D) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com ureia (fertilizante com caráter básico), o que pode reduzir o pH da água do solo e, por consequência, tornar os íons Cd²? mais móveis na água do solo.
- E) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses solos são tratados com CaCO3, o que pode elevar o pH da água do solo e, por consequência, precipitar os íons Cd²? na forma de Cd(OH)2(s), tornando-os menos móveis.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- A questão pede a comparação da velocidade de lixiviação (arraste pela água no solo) dos íons Cd2+ em solos agrícolas e urbanos, a partir da figura, que relaciona a acidez do solo a essa velocidade. O gabarito indica que a alternativa correta é a E.
- Pelo gabarito, a lixiviação do Cd2+ é mais rápida quando o solo é mais ácido, ou seja, quando o pH é baixo. Os solos urbanos estão mais sujeitos à acidez, por causa da chuva ácida e da poluição industrial, por isso a lixiviação é maior neles.
- Os solos agrícolas costumam receber calagem, isto é, correção com CaCO3 (carbonato de cálcio). Esse composto eleva o pH da água do solo. Em pH mais alto, o cádmio precipita como Cd(OH)2(s), que é pouco solúvel, e por isso os íons ficam menos móveis e a lixiviação diminui.
- Verificação das alternativas erradas, uma frase para cada:
- A) Está errada porque inverte a relação entre acidez e mobilidade: mais H+ significa solo mais ácido e, portanto, maior lixiviação, e não menor.
- B) Está errada porque afirma que o pH baixo nos solos urbanos aumenta a retenção de Cd2+; na verdade, a acidez torna o cádmio mais móvel.
- C) Está errada porque o Cd(OH)2 se forma em meio básico, típico de solos corrigidos com calcário, e não em solos urbanos ácidos; a afirmação inverte o fenômeno.
- D) Está errada porque a ureia tem caráter básico e não acidifica o solo; além disso, a própria frase se contradiz, pois um fertilizante básico não reduziria o pH.
- Conclusão: a alternativa E é a única que associa corretamente a correção do pH do solo agrícola à precipitação do cádmio como Cd(OH)2(s), explicando por que a lixiviação é menor nesses solos.
💡 Dica: Analise a relação entre pH e velocidade de lixiviação apresentada na figura.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que mais íons H+ na água do solo tornam o cádmio menos móvel, ou seja, que a acidez reduz a lixiviação. Ele inverte a relação entre pH e mobilidade dos cátions metálicos.
O aluno supõe que um solo com baixa concentração de H+ (menos ácido) favorece a lixiviação do Cd2+ e que o solo urbano retém mais cádmio. Ele não percebe que o aumento da acidez é o que torna o metal mais móvel.
Por que engana: Confundir a relação entre pH do solo e a mobilidade dos íons, acreditando que a acidez sempre aumenta a mobilidade dos metais pesados.
O aluno pensa que a formação de Cd(OH)2(s) é favorecida em solos urbanos, quando ela ocorre em meio básico, típico de solos agrícolas corrigidos. Assim, ele atribui a maior lixiviação urbana a um precipitado que, na verdade, reduz a mobilidade do metal.
O aluno acredita que a ureia acidifica o solo e aumenta a mobilidade do Cd2+, sem perceber que a frase afirma que a ureia tem caráter básico, o que contradiz a redução do pH. Ele confunde o efeito dos fertilizantes sobre o pH do solo.
CORRETA. Solos agrícolas tratados com CaCO3 podem elevar o pH, precipitando Cd²? como Cd(OH)2(s), reduzindo a lixiviação.
Raio-X da questão
acidez do solo e lixiviação de íons
avaliacao
acidez do solo · lixiviação de íons
Estude como o pH do solo influencia a lixiviação de metais pesados.
Confundir a relação entre pH do solo e a mobilidade dos íons, acreditando que a acidez sempre aumenta a mobilidade dos metais pesados.
educacao_ambiental
pensamento_critico
cientifico
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