Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara…

Questão

Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio. A equação química do processo é mostrada a seguir. 4KO2(s) + 2H2O(l) + 4CO2(g) ? 4KHCO3(s) + 3O2(g) Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; K = 39,0 Se esse atleta exalar 0,62 g de gás carbônico por minuto, a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida em 10,0 minutos será: UEL - 2011

1. A) 0,25
2. B) 1,00
3. C) 2,50
4. D) 10,0
5. E) 12,5

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Calcule a massa de CO2 exalada em 10,0 minutos: 0,62 g/min x 10,0 min = 6,2 g de CO2. Passo 2: Calcule a massa molar do CO2: 12,0 + 2 x 16,0 = 44 g/mol. Passo 3: Calcule a quantidade de matéria de CO2: 6,2 g / 44 g/mol = 0,141 mol. Passo 4: Pela equação balanceada, 4 KO2 reagem com 4 CO2, ou seja, a proporção molar KO2:CO2 é 1:1. Logo, são consumidos 0,141 mol de KO2. Passo 5: Calcule a massa molar do KO2: 39,0 + 2 x 16,0 = 71 g/mol. Passo 6: Calcule a massa de KO2: 0,141 mol x 71 g/mol = 10,0 g (valor exato 10,005 g). Resposta: alternativa D, 10,0 g. O gabarito oficial está correto. Por que as outras estão erradas: A (0,25) resulta de dividir indevidamente o resultado correto por 4, aplicando a razão de coeficientes de forma errada. B (1,00) corresponde a usar apenas 0,62 g de CO2, esquecendo de multiplicar pelos 10,0 minutos. C (2,50) resulta de dividir 10,0 por 4, tratando a proporção como 1 KO2 para 4 CO2 quando, na equação, a proporção é 4 para 4. E (12,5) resulta de um erro no cálculo da proporção entre as massas, que não corresponde à razão correta entre as massas molares e os coeficientes da equação.

💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a massa consumida de KO2.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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