Na decomposição térmica 2KClO3 -> 2KCl + 3O2, qual massa de O2 é obtida a partir da decomposição completa de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na decomposição térmica 2KClO3 -> 2KCl + 3O2, qual massa de O2 é obtida a partir da decomposição completa de 24,5 g de KClO3? Considere K = 39, Cl = 35,5 e O = 16.
- A) 6,4 g de O2
- B) 4,3 g de O2
- C) 9,6 g de O2
- D) 24,5 g de O2
- E) 14,4 g de O2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do KClO3: K (39) + Cl (35,5) + 3 x O (16) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 g/mol. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de KClO3 presente em 24,5 g: 24,5 / 122,5 = 0,2 mol. Passo 3: Interprete a equação balanceada 2KClO3 -> 2KCl + 3O2. Pela proporção, 2 mol de KClO3 produzem 3 mol de O2, logo 0,2 mol de KClO3 produzem 0,2 x 3/2 = 0,3 mol de O2. Passo 4: Calcule a massa de O2 pela massa molar do O2 (2 x 16 = 32 g/mol): 0,3 x 32 = 9,6 g. Passo 5: Conclusão: a massa de O2 obtida é 9,6 g, alternativa C, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A (6,4 g) usa a razão de 1:1 entre KClO3 e O2, ignorando os coeficientes 2 e 3. B (4,3 g) não corresponde a nenhuma etapa correta do cálculo estequiométrico. D (24,5 g) supõe que toda a massa do sólido vira oxigênio, desconsiderando o KCl formado. E (14,4 g) corresponde a 0,3 mol multiplicado por 48 g/mol, que é a massa do O3, e não do O2.
💡 Dica: Calcule a massa molar do KClO3 e use a proporção estequiométrica para encontrar a massa de O2.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou 0,2 mol de KClO3 como igual a 0,2 mol de O2, ignorando os coeficientes estequiométricos 2 e 3 da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, resultando em um cálculo incorreto da massa de O2.
O aluno provavelmente errou em alguma etapa do cálculo (massa molar ou proporção), chegando a um valor que não corresponde à razão correta entre KClO3 e O2.
A massa molar de KClO3 é 122,5 g/mol; assim, 24,5 g correspondem a 0,20 mol. Pela proporção 2:3, formam-se 0,30 mol de O2, cuja massa é 0,30 x 32 = 9,6 g.
O aluno supõe que toda a massa do KClO3 se transforma em oxigênio, como se a massa fosse conservada apenas no gás, ignorando que também se forma KCl sólido.
O aluno provavelmente usou a massa molar do O3 (48 g/mol) em vez do O2 (32 g/mol), confundindo a fórmula molecular do oxigênio com a do ozônio.
Raio-X da questão
estequiometria, massa molar, decomposição química
avaliacao
cálculo de massa molar · estequiometria
Revisar cálculo de massa molar e proporções estequiométricas em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas molares dos reagentes e produtos, resultando em um cálculo incorreto da massa de O2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- A decomposição térmica do clorato de potássio: 2 KClO3(s) ? 2 KCl(s) + 3 O2(g). Se 122,55 g de KClO3 são decompostos e…
- Se um radical Cl· destrói 5,00×10^5 moléculas de O3, qual a massa de Cl (g) necessária para destruir 48,0 g de O3 (1,00…
- Na decomposição completa do carbonato de cálcio, representada por CaCO3 -> CaO + CO2, qual massa de CO2 é liberada a…
- Na reação 2Mg + O2 -> 2MgO, misturam-se 4,8 g de Mg e 6,4 g de O2. Qual massa máxima de MgO pode ser formada? Considere…
- Durante a descida de emergência de uma aeronave, máscaras individuais liberam oxigênio por meio de um cartucho químico…
- No laboratório de ciências de uma escola, foi demonstrada a decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) catalisada…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog