Em uma neutralização representada por Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O, quantos mol de HCl são neutralizados por…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma neutralização representada por Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O, quantos mol de HCl são neutralizados por 0,30 mol de Ca(OH)2?
- A) 0,15 mol de HCl
- B) 0,30 mol de HCl
- C) 0,60 mol de HCl
- D) 0,90 mol de HCl
- E) 0,45 mol de HCl
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O. Os coeficientes indicam a proporção em mols entre os reagentes: 1 mol de Ca(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Passo 2: Monte a regra de três com a proporção da equação: 1 mol de Ca(OH)2 está para 2 mols de HCl, assim como 0,30 mol de Ca(OH)2 está para x mols de HCl. Passo 3: Calcule x = 0,30 x 2 / 1 = 0,60 mol de HCl. Passo 4: Confira a lógica: como cada mol de Ca(OH)2 consome 2 mols de HCl, a quantidade de HCl deve ser o dobro da quantidade de base, o que dá 0,60 mol. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 0,15 é a metade do valor correto, resultado de dividir em vez de multiplicar pela proporção; B) 0,30 ignora o coeficiente 2 do HCl e assume proporção 1:1; D) 0,90 corresponde a multiplicar por 3, somando os coeficientes de todos os reagentes em vez de usar apenas o HCl; E) 0,45 corresponde a multiplicar por 1,5, uma razão que não existe na equação. O gabarito oficial C está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de HCl.
Alternativa por alternativa
O aluno divide a quantidade de base pelo coeficiente em vez de multiplicar, invertendo a proporção estequiométrica entre Ca(OH)2 e HCl.
O aluno assume que a quantidade de HCl é igual à de Ca(OH)2, ignorando o coeficiente 2 do HCl na equação balanceada.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de HCl de forma incorreta, como se fosse 1:1 em vez de 2:1.
Correta: a equação mostra a proporção 1:2 entre Ca(OH)2 e HCl. Assim, 0,30 mol de Ca(OH)2 neutralizam 0,60 mol de HCl.
O aluno soma os coeficientes de todas as substâncias (1 + 2 = 3) e multiplica por 0,30, em vez de usar apenas a razão entre Ca(OH)2 e HCl.
O aluno usa uma razão de 1,5 entre HCl e Ca(OH)2, provavelmente misturando coeficientes de outros produtos ou reagentes da equação, sem seguir a proporção correta.
Raio-X da questão
reação de neutralização, estequiometria
avaliacao
reação de neutralização · estequiometria
Revisar a relação molar entre reagentes em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a quantidade de HCl de forma incorreta, como se fosse 1:1 em vez de 2:1.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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