Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi…

Questão

Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L?¹. Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, calcule a concentração, em g.L?¹, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial. (UERJ 2012)

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Ca(OH)2 + 2 HCl ? CaCl2 + 2 H2O n_HCl = 5 × 10^3 L × 0,01 mol.L?¹ = 5 × 10^5 mol 1 mol Ca(OH)2 2 mol HCl X 5 × 10^5 X = 2,5 × 10^5 C_Ca(OH)2 = (2,5 × 10?5 mol × 74 g.mol?¹) / 10?² L = 0,185 g.L?¹

Explicação

Balanceie a reação corretamente, calcule os mols de HCl usados, determine os mols de Ca(OH)2 neutralizados e converta para massa e concentração em g/L considerando o volume da amostra.

Raio-X da questão

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