Na neutralização representada por HCl + NaOH -> NaCl + H2O, quantos mol de NaOH são necessários para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na neutralização representada por HCl + NaOH -> NaCl + H2O, quantos mol de NaOH são necessários para neutralizar completamente 0,25 mol de HCl?
- A) São necessários 0,50 mol de NaOH.
- B) São necessários 0,125 mol de NaOH.
- C) São necessários 0,25 mol de NaOH.
- D) São necessários 1,00 mol de NaOH.
- E) São necessários 0,20 mol de NaOH.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Os coeficientes são todos 1, então a proporção estequiométrica entre HCl e NaOH é de 1 mol para 1 mol.
- Pela equação, cada mol de HCl reage com exatamente 1 mol de NaOH, formando 1 mol de NaCl e 1 mol de água.
- Como há 0,25 mol de HCl, a quantidade de NaOH necessária para neutralização completa é 0,25 mol x 1 = 0,25 mol de NaOH.
- Portanto a alternativa C está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (0,50 mol) dobra a quantidade, como se a proporção fosse 1 para 2; B (0,125 mol) divide pela metade, como se a proporção fosse 2 para 1; D (1,00 mol) inventa uma quantidade que não tem relação com 0,25 mol; E (0,20 mol) aplica um valor arbitrário sem base na proporção da equação.
💡 Dica: Use a proporção molar da reação para calcular a quantidade de NaOH.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente supôs que o NaOH deve estar em dobro em relação ao HCl, talvez confundindo com a neutralização de ácidos com duas hidroxilas ou de bases com dois OH.
Por que engana: O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes, calculando uma quantidade errada de NaOH para neutralizar o HCl.
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de HCl por 2, imaginando que um mol de NaOH neutraliza dois mols de HCl, o que não corresponde aos coeficientes da equação.
Correta. Na equação HCl + NaOH -> NaCl + H2O, a proporção entre ácido e base é 1:1. Portanto, 0,25 mol de HCl exigem 0,25 mol de NaOH.
O aluno provavelmente tomou 1 mol como referência padrão e não aplicou a proporção da equação ao dado do enunciado, chutando um valor sem cálculo.
O aluno provavelmente não fez a relação estequiométrica e apenas repetiu ou arredondou a quantidade fornecida, sem usar a proporção 1:1 da equação.
Raio-X da questão
reação de neutralização, mols, proporção
avaliacao
reação de neutralização · cálculo de mols
Revisar a estequiometria da reação de neutralização entre ácidos e bases.
O aluno pode confundir a proporção entre os reagentes, calculando uma quantidade errada de NaOH para neutralizar o HCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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