Qual o volume de HCl 0,050 mol·L-1 necessário para neutralizar 25,0 mL de NaOH 0,100 mol·L-1? Reação: NaOH +…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual o volume de HCl 0,050 mol·L-1 necessário para neutralizar 25,0 mL de NaOH 0,100 mol·L-1? Reação: NaOH + HCl ? NaCl + H2O
- A) 25,0 mL de HCl 0,050 mol·L-1
- B) 50,0 mL de HCl 0,050 mol·L-1
- C) 50,0 mL de HCl 0,100 mol·L-1
- D) 100,0 mL de HCl 0,050 mol·L-1
- E) 10,0 mL de HCl 0,050 mol·L-1
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Converta o volume de NaOH para litros: 25,0 mL = 0,025 L. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de NaOH: n = M x V = 0,100 mol/L x 0,025 L = 0,0025 mol. Passo 3: Pela equação NaOH + HCl -> NaCl + H2O, a proporção é 1:1, logo são necessários 0,0025 mol de HCl. Passo 4: Calcule o volume de HCl 0,050 mol/L que contém 0,0025 mol: V = n / M = 0,0025 mol / 0,050 mol/L = 0,050 L = 50,0 mL. Passo 5: Verificação: 50,0 mL de HCl 0,050 mol/L contêm 0,0025 mol, exatamente a quantidade que reage com o NaOH. Por que as outras estão erradas: A usa o mesmo volume de 25,0 mL, mas com a concentração de HCl a metade da do NaOH, faltaria ácido. C tem o volume correto de 50,0 mL, mas com concentração 0,100 mol/L, o que fornece o dobro do necessário. D com 100,0 mL de HCl 0,050 mol/L fornece 0,005 mol, o dobro do necessário. E com 10,0 mL de HCl 0,050 mol/L fornece apenas 0,0005 mol, muito menos que o necessário. O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução independente.
💡 Dica: Calcule a quantidade de HCl usando a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que, por ser uma neutralização 1:1, basta usar o mesmo volume da base, ignorando que a concentração do ácido é a metade da do NaOH.
Por que engana: O aluno pode confundir as concentrações e calcular o volume de HCl necessário de forma incorreta, utilizando a concentração errada de HCl na fórmula.
Moles NaOH = 0,0250 L·0,100 mol·L-1 = 0,00250 mol. Relação 1:1 ? moles HCl = 0,00250 mol. Volume = 0,00250 mol / 0,050 mol·L-1 = 0,0500 L = 50,0 mL.
O aluno acerta o volume de 50,0 mL, mas mantém a concentração de 0,100 mol/L do NaOH para o HCl, sem perceber que a concentração do ácido é dada como 0,050 mol/L.
O aluno multiplica o volume por 4 (ou inverte a relação entre as concentrações), obtendo 0,005 mol de HCl, o dobro da quantidade necessária.
O aluno divide o volume de forma incorreta (possivelmente confundindo a razão entre as concentrações ou a ordem das operações), chegando a uma quantidade de HCl cinco vezes menor que a necessária.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reação ácido-base
Revisar a estequiometria de reações ácido-base e cálculos de molaridade.
O aluno pode confundir as concentrações e calcular o volume de HCl necessário de forma incorreta, utilizando a concentração errada de HCl na fórmula.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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