Em um experimento de mitigação local, 44,01 g de CO2 (1,00 mol) devem ser capturados passando-se o gás por uma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em um experimento de mitigação local, 44,01 g de CO2 (1,00 mol) devem ser capturados passando-se o gás por uma solução de Ca(OH)2. Reaja: CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 + H2O. Qual massa de Ca(OH)2 (g) é necessária para reagir totalmente com 44,01 g de CO2?
- A) 74,1 g
- B) 37,0 g
- C) 148,2 g
- D) 192,2 g
- E) 44,0 g
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Verifique o balanceamento da equação CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O. Há 1 C, 1 Ca, 2 O + 2 O = 4 O... na verdade, o CO2 tem 2 O e o Ca(OH)2 tem 2 O, totalizando 4 O nos reagentes; no CaCO3 há 3 O e no H2O há 1 O, também totalizando 4. Os coeficientes são todos 1, então a proporção é de 1 mol de CO2 para 1 mol de Ca(OH)2.
- Calcule a massa molar do Ca(OH)2. Ca = 40,08 g/mol; O = 16,00 g/mol (dois átomos = 32,00); H = 1,008 g/mol (dois átomos = 2,016). Soma: 40,08 + 32,00 + 2,016 = 74,10 g/mol.
- Como 44,01 g de CO2 correspondem a 1,00 mol, e a proporção estequiométrica é 1:1, serão necessários 1,00 mol de Ca(OH)2, ou seja, 1,00 x 74,10 = 74,1 g de Ca(OH)2.
- Conclusão. A alternativa A (74,1 g) está correta e coincide com o gabarito oficial. A alternativa B (37,0 g) está errada porque corresponde à metade da massa necessária. A alternativa C (148,2 g) está errada porque corresponde ao dobro da massa, como se fossem 2 mols de hidróxido. A alternativa D (192,2 g) está errada porque não corresponde a nenhum cálculo estequiométrico correto para esta reação. A alternativa E (44,0 g) está errada porque repete a massa de CO2 do enunciado, sem usar a massa molar do Ca(OH)2.
💡 Dica: Calcule a relação estequiométrica da reação.
Alternativa por alternativa
1 mol CO2 reage com 1 mol Ca(OH)2; MM Ca(OH)2 ˜ 74,09 g·mol?¹ ? 74,09 g.
O aluno provavelmente considerou que apenas metade do Ca(OH)2 reage, ou dividiu a massa molar por 2 achando que cada mol de CO2 precisa de meio mol da base.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de Ca(OH)2 incorretamente, usando a massa molar de CO2 em vez de aplicar a proporção correta da reação.
O aluno provavelmente achou que são necessários 2 mols de Ca(OH)2, por confundir a fórmula com duas hidroxilas que reagiriam separadamente com o CO2, ou por não balancear corretamente a equação.
O valor 192,2 g equivale a 2 x 74,1 + 44,0, o que indica que o aluno dobrou a massa do hidróxido e ainda somou a massa do CO2, misturando os dados do enunciado com a massa necessária.
O aluno provavelmente copiou a massa de CO2 do enunciado como resposta, achando que massas iguais reagem em massas iguais, sem consultar a massa molar do Ca(OH)2.
Raio-X da questão
reação química e estequiometria
avaliacao
estequiometria de reações · cálculo de massas molares
Revisar estequiometria e reações químicas.
O aluno pode confundir a relação estequiométrica e calcular a massa de Ca(OH)2 incorretamente, usando a massa molar de CO2 em vez de aplicar a proporção correta da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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