Na reação global 2 O3 -> 3 O2, quantos mol de O2 são formados pela decomposição completa de 4 mol de O3?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação global 2 O3 -> 3 O2, quantos mol de O2 são formados pela decomposição completa de 4 mol de O3?
- A) Formam-se 4 mol de O2.
- B) Formam-se 12 mol de O2.
- C) Formam-se 6 mol de O2.
- D) Formam-se 3 mol de O2.
- E) Formam-se 2 mol de O2.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Interprete a equação balanceada 2 O3 -> 3 O2. Ela indica que 2 mol de O3 produzem 3 mol de O2, ou seja, a razão estequiométrica é de 3 mol de O2 para cada 2 mol de O3. Passo 2: Monte a regra de três com a quantidade dada: 2 mol de O3 correspondem a 3 mol de O2, e 4 mol de O3 correspondem a x mol de O2. Passo 3: Resolva: x = 4 x 3 / 2 = 6 mol de O2. Passo 4: Conferência: 4 mol de O3 é o dobro de 2 mol, logo a quantidade de O2 também deve dobrar: 3 x 2 = 6 mol. Passo 5: Por que as outras estão erradas: a alternativa A supõe proporção 1:1 e ignora os coeficientes; a B multiplica 4 pelo coeficiente do O2 sem dividir pelo coeficiente do O3; a D é o resultado para apenas 2 mol de O3, sem dobrar a quantidade; a E usa o coeficiente do O3 como se fosse o do O2. Conclusão: a resposta correta é a alternativa C, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de O2.
Alternativa por alternativa
Supõe que a proporção entre O3 e O2 é 1:1, copiando o número de mol de O3 para o O2 sem considerar os coeficientes da equação.
Por que engana: Confundir a proporção da reação e calcular a quantidade de O2 de forma incorreta, como se cada mol de O3 gerasse 1 mol de O2.
Multiplica a quantidade dada pelo coeficiente do O2 (4 x 3) sem dividir pelo coeficiente do O3, invertendo a relação estequiométrica.
Correta. Pela proporção 2 mol de O3 -> 3 mol de O2, ao decompor 4 mol de O3, dobra-se a quantidade e obtêm-se 6 mol de O2.
Lê os coeficientes da equação como se a reação fosse para 2 mol de O3 e não ajusta a quantidade para os 4 mol fornecidos pelo enunciado.
Confunde os coeficientes de reagente e produto, usando o coeficiente 2 do O3 como resultado para o O2.
Raio-X da questão
estequiometria, reação química
avaliacao
estequiometria · reação química
Revisar cálculo estequiométrico e proporções molares em reações químicas.
Confundir a proporção da reação e calcular a quantidade de O2 de forma incorreta, como se cada mol de O3 gerasse 1 mol de O2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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