Na reação fotoquímica O2 + h? -> 2 O, quantos mol de átomos de oxigênio são produzidos pela fotodissociação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação fotoquímica O2 + h? -> 2 O, quantos mol de átomos de oxigênio são produzidos pela fotodissociação completa de 4 mol de O2?
- A) 4 mol de átomos de O.
- B) 16 mol de átomos de O.
- C) 8 mol de átomos de O.
- D) 2 mol de átomos de O.
- E) 6 mol de átomos de O.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Na equação O2 + h? -> 2 O, cada 1 mol de O2 é fotodissociado e produz 2 mol de átomos de O, pelo coeficiente 2 do produto. Passo 2: Como a proporção é 1 mol de O2 para 2 mol de O, para 4 mol de O2 basta multiplicar: 4 vezes 2 = 8 mol de átomos de O. Passo 3: Conferência pelo conceito: cada molécula de O2 tem 2 átomos de oxigênio e a fotodissociação apenas separa esses átomos, sem perdê-los; logo 4 mol de O2 contêm 8 mol de átomos de O. Passo 4: Por que as outras alternativas estão erradas: A ignora o coeficiente 2 do produto; B multiplica 4 por 4 sem base na equação; D usa apenas o coeficiente 2 e esquece de multiplicar pelos 4 mol de O2; E soma 4 + 2 em vez de multiplicar. O gabarito oficial C está correto e coincide com a resolução feita.
💡 Dica: Multiplique o número de mols de O2 por 2 para obter mols de átomos de oxigênio.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que cada mol de O2 gera apenas 1 mol de átomos de O, ignorando o coeficiente 2 do produto na equação.
O aluno multiplica a quantidade dada (4 mol) por 4, provavelmente confundindo o número de átomos por molécula com um fator de multiplicação que não aparece na equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols de O2 com a quantidade de átomos de oxigênio, não aplicando corretamente a relação da reação.
Correta. Pela reação O2 + h? -> 2 O, cada 1 mol de O2 produz 2 mol de átomos de O. Assim, 4 mol de O2 produzem 8 mol de O.
O aluno pega apenas o coeficiente 2 do produto e não multiplica pelos 4 mol de O2 fornecidos no enunciado.
O aluno soma a quantidade de O2 com o coeficiente do produto (4 + 2) em vez de aplicar a proporção estequiométrica por multiplicação.
Raio-X da questão
fotodissociação, mols, átomos de oxigênio
avaliacao
fotodissociação · cálculo de mols
Revisar conceito de mol e reação de fotodissociação.
O aluno pode confundir a quantidade de mols de O2 com a quantidade de átomos de oxigênio, não aplicando corretamente a relação da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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