Na reação 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l), se 4,0 mol de H2 reagem com O2 em excesso, qual a quantidade (mol) de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na reação 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l), se 4,0 mol de H2 reagem com O2 em excesso, qual a quantidade (mol) de H2O formada?
- A) 4,0 mol de O2
- B) 8,0 mol de H2O
- C) 0,0 mol de H2O
- D) 4,0 mol de H2O.
- E) 2,0 mol de H2O
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique a relação estequiométrica na equação balanceada 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l). Para cada 2 mol de H2 que reagem, forma-se 2 mol de H2O, ou seja, a proporção entre H2 e H2O é de 1:1. Passo 2: Como o enunciado informa que 4,0 mol de H2 reagem e que o O2 está em excesso, o H2 é o reagente limitante e determina a quantidade de produto. Passo 3: Aplique a proporção: 4,0 mol de H2 × (2 mol de H2O / 2 mol de H2) = 4,0 mol de H2O. Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a A apresenta a quantidade de O2, que é reagente e não produto; a B dobra indevidamente o resultado ao aplicar duas vezes o coeficiente 2; a C supõe que não há formação de água, o que contradiz a presença de H2 suficiente para reagir; a E divide por 2 sem considerar que o coeficiente do produto também é 2.
💡 Dica: Utilize a estequiometria da reação para calcular a quantidade de H2O.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a substância pedida: responde com a quantidade de O2, que é reagente em excesso, em vez de calcular o produto H2O formado.
O aluno multiplica a quantidade de H2 pelo coeficiente 2 do produto sem dividir pelo coeficiente 2 do reagente, dobrando indevidamente o resultado.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre os mols de H2 e H2O, calculando incorretamente a quantidade de produto formado.
O aluno acredita que, por o O2 estar em excesso, nenhuma água é formada, confundindo excesso de um reagente com ausência de reação.
Pela estequiometria 2 mol H2 produzem 2 mol H2O; razão molar H2:H2O = 1:1, logo 4,0 mol H2 geram 4,0 mol H2O.
O aluno divide 4,0 por 2 usando apenas o coeficiente do H2 e ignora que o coeficiente do H2O também é 2, o que resultaria em 1:2 em vez de 1:1.
Raio-X da questão
estequiometria de reações
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de equações químicas
Revisar as relações estequiométricas em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre os mols de H2 e H2O, calculando incorretamente a quantidade de produto formado.
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