Considerando a reação simplificada de formação do ozônio O + O2 -> O3, quantos mol de O3 podem ser formados a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando a reação simplificada de formação do ozônio O + O2 -> O3, quantos mol de O3 podem ser formados a partir de 5 mol de átomos O, com O2 em excesso?
- A) Podem ser formados 2,5 mol de O3.
- B) Podem ser formados 15 mol de O3.
- C) Podem ser formados 5 mol de O3.
- D) Podem ser formados 10 mol de O3.
- E) Podem ser formados 1,67 mol de O3.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Interprete a equação O + O2 -> O3. Ela mostra que 1 átomo de O reage com 1 molécula de O2 para formar 1 molécula de O3, ou seja, a proporção estequiométrica entre O e O3 é de 1 para 1.
- O enunciado diz que há 5 mol de átomos de O e que o O2 está em excesso. Logo, o O é o reagente limitante, pois ele se esgota primeiro.
- Pela proporção 1 para 1, 5 mol de átomos de O produzem 5 mol de O3. O O2 em excesso não altera a quantidade de produto, pois não é ele que limita a reação.
- Resolvi a questão sem usar o gabarito e cheguei à alternativa C, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (2,5 mol) supõe que cada O3 consome 2 átomos de O; B (15 mol) multiplica por 3 como se cada O3 tivesse 3 átomos; D (10 mol) dobra o valor como se o O2 também fornecesse átomos de O disponíveis para o produto; E (1,67 mol) divide por 3, tratando a fórmula do O3 como exigência de 3 átomos por mol do produto, o que ignora os coeficientes da equação.
💡 Dica: Use a estequiometria da reação para calcular a quantidade de O3 formada.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que cada mol de O3 exige 2 mol de átomos de O e divide 5 por 2. Ele confunde a fórmula do O2 com a exigência do produto, ignorando que a equação indica 1 átomo de O por O3.
Por que engana: O aluno pode confundir a quantidade de mols de O com a quantidade de O3, aplicando a relação de forma incorreta.
O aluno multiplica 5 por 3, pensando que cada molécula de O3 tem 3 átomos e que isso aumenta a quantidade de produto. Ele usa a composição do produto como fator multiplicativo, sem considerar a proporção da reação.
Na reação simplificada O + O2 -> O3, a proporção entre O e O3 é de 1:1. Com O2 em excesso, 5 mol de O formam 5 mol de O3.
O aluno dobra os 5 mol, supondo que o O2 em excesso também fornece átomos de O para o produto. Ele não percebe que o O2 está em excesso e que o limite é o átomo de O.
O aluno divide 5 por 3, tratando o O3 como se exigisse 3 átomos de O por mol formado. Ele aplica um cálculo de fórmula molecular em vez de usar os coeficientes da equação.
Raio-X da questão
estequiometria reação química
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de reações químicas
Revisar cálculo estequiométrico e relações molares em reações químicas.
O aluno pode confundir a quantidade de mols de O com a quantidade de O3, aplicando a relação de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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