Em uma atividade sobre a destruição catalítica do ozônio na atmosfera, os estudantes analisaram a reação…

Questão

Em uma atividade sobre a destruição catalítica do ozônio na atmosfera, os estudantes analisaram a reação global representada por: 2 O3(g) ? 3 O2(g). Nessa transformação, uma substância catalisadora participa das etapas intermediárias, mas é regenerada ao final e não altera a proporção entre ozônio consumido e gás oxigênio formado. Considere que quatro moléculas de O3 sejam completamente destruídas e que a radiação absorvida não altere essa proporção estequiométrica. Com base na equação da reação global apresentada no texto, quantas moléculas de O2 serão formadas a partir da destruição completa de quatro moléculas de O3?

1. A) 4 moléculas de O₂.
2. B) 12 moléculas de O₂.
3. C) 2 moléculas de O₂.
4. D) 6 moléculas de O₂.
5. E) 8 moléculas de O₂.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Identifique a equação global dada no texto: 2 O3 -> 3 O2 (o símbolo '?' no enunciado corresponde à seta de reação). Ela indica que, a cada 2 moléculas de O3 destruídas, são formadas 3 moléculas de O2.
2. Estabeleça a proporção: 2 O3 : 3 O2, ou seja, cada molécula de O3 gera 3/2 de molécula de O2.
3. Aplique aos dados da questão: 4 moléculas de O3 x 3/2 = 6 moléculas de O2. Outra forma de ver: 4 é o dobro de 2, então são formadas o dobro de 3 moléculas de O2, isto é, 6.
4. O catalisador participa das etapas intermediárias, mas é regenerado e não entra no balanço da equação global, por isso não altera essa proporção.
5. Comparando com as alternativas, a resposta correta é 6 moléculas de O2 (alternativa D), que coincide com o gabarito oficial.
6. Por que as outras estão erradas: A (4) considera uma proporção 1:1, o que não corresponde aos coeficientes da equação; B (12) multiplica 4 por 3 e esquece de dividir pelo coeficiente 2 do reagente; C (2) usa apenas o coeficiente do reagente sem a proporção correta com o produto; E (8) considera que cada O3 gera 2 O2, invertendo a relação entre os coeficientes.

💡 Dica: Use a equação da reação de decomposição do ozônio para calcular a quantidade de O2 formada.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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