Na fabricação de cal, o carbonato de cálcio é aquecido e se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na fabricação de cal, o carbonato de cálcio é aquecido e se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Em relação à massa, a afirmação correta é:
- A) a massa total aumenta, pois há absorção de calor.
- B) a massa do óxido é maior que a do carbonato inicial.
- C) a massa do CO2 é nula, pois é um gás.
- D) a soma das massas dos produtos iguala a do reagente, em sistema fechado.
- E) a massa do sistema diminui sempre, mesmo em recipiente fechado.
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- A reação dada é CaCO3 → CaO + CO2, uma decomposição térmica do carbonato de cálcio.
- Pela Lei de Lavoisier (conservação da massa), em um sistema fechado a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, pois os átomos apenas se rearranjam.
- Logo, a soma das massas de CaO e CO2 é igual à massa de CaCO3 que foi aquecido, o que corresponde exatamente à alternativa D.
- A alternativa A está errada, pois a absorção de calor não aumenta a massa do sistema; energia não é matéria.
- A alternativa B está errada, pois o CO2 escapa como gás e o óxido de cálcio sozinho tem massa menor que o carbonato inicial.
- A alternativa C está errada, pois todo gás possui massa; o CO2 tem massa não nula.
- A alternativa E está errada, pois em recipiente fechado nenhum material escapa e a massa do sistema permanece constante.
- Assim, o gabarito D está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Analise a conservação de massa na reação química de decomposição.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que a energia absorvida no aquecimento se transforma em matéria, fazendo a massa total do sistema aumentar.
Por que engana: Confundir a relação entre a massa dos reagentes e produtos, acreditando que a massa total pode aumentar ou diminuir em reações químicas.
O aluno supõe que o óxido formado deve pesar mais que o carbonato, esquecendo que parte da massa sai do sistema na forma de CO2.
O aluno associa ausência de massa a gases, como se o CO2 não pesasse nada por ser invisível e leve no dia a dia.
Mesmo havendo decomposição, a massa se conserva no sistema fechado.
O aluno acha que a massa sempre diminui na decomposição, sem perceber que, em recipiente fechado, nada escapa e a massa se conserva.
Raio-X da questão
reação química, conservação de massa
avaliacao
conservação de massa · reação química
Revisar a lei da conservação das massas em reações químicas.
Confundir a relação entre a massa dos reagentes e produtos, acreditando que a massa total pode aumentar ou diminuir em reações químicas.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Em uma indústria brasileira de produção de cal, o calcário é aquecido em fornos. Durante o aquecimento, o carbonato de…
- Em uma indústria brasileira de materiais de construção, uma rocha rica em carbonato de cálcio é aquecida em um forno…
- Na calcinação do calcário: CaCO3(s) ? CaO(s) + CO2(g). (a) Verifique quantitativamente a conservação de massa. (b)…
- A cal viva, um importante material empregado nas construções, é obtida a partir da decomposição térmica do calcário, em…
- Ao aquecer CaCO3 puro ocorre decomposição: CaCO3 (s) ? CaO (s) + CO2 (g). Se 100,0 g de CaCO3 (MM = 100,0 g·mol-1) são…
- Por que alguns materiais parecem perder massa ao serem aquecidos, mesmo sem perdas aparentes? Um grupo de estudantes…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog