Para estudar equilíbrio químico de íons Co²? em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para estudar equilíbrio químico de íons Co²? em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: [IMAGEM] Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada. A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é: [FUVEST 2021 - Questão 87] FUVEST - 2021
- A) Azul, Azul, Vermelha
- B) Azul, Vermelha, Azul
- C) Vermelha, Azul, Azul
- D) Vermelha, Vermelha, Azul
- E) Vermelha, Azul, Vermelha
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique o equilíbrio representado na figura. Ele envolve o íon hexaaquacobalto(II), [Co(H2O)6]2+, que tem cor vermelha (rosa) em solução aquosa, em equilíbrio com o íon tetraclorocobaltato(II), [CoCl4]2-, de cor azul, segundo a equação geral: [Co(H2O)6]2+ (vermelho) + 4 Cl- ⇌ [CoCl4]2- (azul) + 6 H2O.
- Aplique o princípio de Le Chatelier. Se o sistema ganha íons cloreto (ou é aquecido, pois a formação do complexo azul é endotérmica no sentido direto), o equilíbrio desloca para a direita e a solução fica azul. Se o sistema perde cloreto (por exemplo, por precipitação com íon prata), se é diluído com água ou resfriado, o equilíbrio desloca para a esquerda e a solução fica vermelha.
- Observe a figura para classificar cada ensaio. Pelo gabarito oficial D (vermelha, vermelha, azul), os ensaios 5 e 6 correspondem a condições que deslocam o equilíbrio para a esquerda, formando o complexo vermelho, e o ensaio 7 corresponde a uma condição que favorece a formação do complexo azul.
- Verifique a resposta. A alternativa D é a única em que os ensaios 5 e 6 são vermelhos e o 7 é azul, de acordo com o deslocamento do equilíbrio.
- Por que as outras estão erradas. A diz que 5 e 6 são azuis, o que contraria o deslocamento para a esquerda nessas condições. B inverte o ensaio 6 e o ensaio 7 em relação ao esperado. C inverte o ensaio 5 e o ensaio 7. E inverte o ensaio 6 e o ensaio 7.
💡 Dica: Analise o equilíbrio químico e as cores dos íons envolvidos para cada ensaio.
Alternativa por alternativa
O aluno acha que as duas primeiras condições favorecem o complexo azul, talvez por confundir a adição de água ou a retirada de cloreto com o aumento de cloreto no sistema.
Por que engana: Confundir as cores resultantes da reação, escolhendo uma sequência que não corresponde aos ensaios realizados.
O aluno inverte o efeito de uma das condições, provavelmente achando que a adição de cloreto ou o aquecimento favorece o complexo vermelho, ou que a diluição favorece o azul.
O aluno aplica corretamente o deslocamento para um dos ensaios, mas troca o sentido do deslocamento no ensaio 5 e no ensaio 7, sugerindo que o complexo azul é favorecido pela retirada de cloreto.
Incorreta. A sequência de cores não corresponde ao observado nos experimentos.
O aluno interpreta mal a condição do ensaio 7 e do ensaio 6, provavelmente por ler a figura de forma invertida ou por não associar o efeito de cada reagente ao sentido da reação.
Raio-X da questão
equilíbrio químico, íons Co²⁺, cores
avaliacao
equilíbrio químico · comportamento de íons em solução
Revisar conceitos de equilíbrio químico e identificação de espécies iônicas por cor.
Confundir as cores resultantes da reação, escolhendo uma sequência que não corresponde aos ensaios realizados.
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cientifico
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