Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 °C, preparando-se duas…

Questão

Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 °C, preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a -78 °C, enquanto a outra (M) foi mantida a 0 °C. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos. [IMAGEM] Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções _____ I _____ de _____ II _____ cuja solubilidade _____ III _____ com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N em X e Y são _____ IV _____. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar _____ V _____ ou no estado _____ VI _____. As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por: [FUVEST 2019 - Questão 40] FUVEST - 2019

1. A) I saturadas II acetona III aumenta IV diferentes V sólido VI líquido
2. B) I homogêneas II ácido maleico III diminui IV iguais V dissolvido VI líquido
3. C) I saturadas II ácido maleico III diminui IV iguais V dissolvido VI sólido
4. D) I heterogêneas II acetona III aumenta IV diferentes V sólido VI sólido
5. E) I saturadas II ácido maleico III diminui IV iguais V sólido VI líquido

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identifique o sistema. Ácido maleico e acetona são misturados a 0 °C. Como a mistura é preparada com quantidades determinadas e depois filtrada, o que resta sólido após a filtração corresponde ao excesso que não se dissolveu. Isso indica que as soluções são saturadas, com corpo de fundo presente.
2. Analise a solubilidade com a temperatura. O resfriamento de M e X para -78 °C reduz a solubilidade do ácido maleico na acetona, pois ele se separa da solução ao esfriar. Portanto, a solubilidade diminui com a diminuição da temperatura (III = diminui). A acetona é o solvente, e o soluto cuja solubilidade é relevante é o ácido maleico (II = ácido maleico).
3. Avalie as concentrações. Como M e X são soluções saturadas nas respectivas temperaturas, e N e Y são obtidas por filtração dessas misturas, as concentrações de M e N, e de X e Y, são iguais (IV = iguais), pois cada par está na mesma temperatura e no mesmo estado de saturação.
4. Analise o estado das moléculas representadas por retângulo. Em diferentes instantes, essas moléculas podem estar dissolvidas no solvente (V = dissolvido) ou no estado sólido, como parte do corpo de fundo (VI = sólido). O ácido maleico é sólido à temperatura ambiente e permanece sólido quando não está dissolvido.
5. Conclua. A sequência que completa corretamente as lacunas é: I saturadas, II ácido maleico, III diminui, IV iguais, V dissolvido, VI sólido. Essa é a alternativa C.
6. Por que as demais estão erradas. A: a acetona não é o soluto de interesse e sua solubilidade não aumenta com o resfriamento; além disso, as concentrações não são diferentes. B: o estado sólido correto é o do soluto não dissolvido, não líquido. D: as soluções são homogêneas na fase líquida e não heterogêneas, e a acetona não é o soluto. E: o soluto dissolvido não é sólido, e a fase não dissolvida é a que está no estado sólido.

💡 Dica: Analise as mudanças de solubilidade e estados físicos com a temperatura e identifique os componentes nas misturas.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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