A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação…

Questão

A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução. Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em °C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de [FUVEST 2014 - Questão 33] FUVEST - 2014

1. A) 100,25 e 100,25.
2. B) 100,75 e 100,25.
3. C) 100,75 e 100,50.
4. D) 101,50 e 101,00.
5. E) 101,50 e 100,50.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. A tabela relaciona a elevação da temperatura de ebulição com a concentração de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas, e não com a identidade química do soluto. Por isso, o primeiro passo é contar as partículas formadas em cada experimento.
2. No experimento A, 1,0 mol de Na2SO4 se dissocia em 2 íons Na+ e 1 íon SO4^2-, ou seja, 3,0 mol de partículas em 1 L de água. Esse é o maior efeito entre os dois experimentos.
3. No experimento B, a glicose é um não eletrólito e não se dissocia, de modo que 1,0 mol de glicose corresponde a 1,0 mol de partículas. Considerando a escala da tabela, que associa essa quantidade de partículas a uma elevação de 0,50 °C, a temperatura de ebulição fica em 100,50 °C.
4. No experimento A, 3,0 mol de partículas produzem a elevação proporcional de 1,50 °C, logo a ebulição ocorre a 101,50 °C.
5. Portanto, a alternativa correta é a E, com 101,50 e 100,50.
6. A alternativa A está errada, pois atribui a mesma temperatura aos dois sistemas, ignorando a dissociação do sal. A alternativa B está errada, pois subestima o efeito do Na2SO4 ao considerar apenas uma parte dos íons formados. A alternativa C está errada, pois usa uma escala de elevação menor do que a indicada pela tabela para o Na2SO4. A alternativa D está errada, pois aplica a mesma proporção linear ao experimento B, o que não reproduz o valor de 100,50 °C dado pela tabela.

💡 Dica: Calcule a variação da temperatura de ebulição considerando o número de partículas em solução.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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