O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações de petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molecular elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores. A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações: I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda. II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular. III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente. Está correto o que se afirma em [FUVEST 2013 - Questão 5] FUVEST - 2013
- A) I, apenas.
- B) II, apenas.
- C) I e III, apenas.
- D) II e III, apenas.
- E) I, II e III.
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Analisar a afirmação I. O craqueamento transforma frações pesadas do petróleo, que têm pouca demanda direta, em compostos leves como gasolina e GLP, que têm grande demanda comercial. Logo, I está correta.
- Analisar a afirmação II. Romper ligações químicas exige absorver energia, e não liberá-la. Formar ligações é que libera energia. Como o craqueamento consiste em quebrar ligações nas moléculas grandes, o processo é endotérmico, isto é, precisa de fornecimento de energia (calor). Logo, II está errada.
- Analisar a afirmação III. O catalisador diminui a energia de ativação da reação, por isso as transformações químicas ocorrem mais rapidamente. Logo, III está correta.
- Conclusão. Estão corretas apenas I e III, o que corresponde à alternativa C, igual ao gabarito oficial. Sobre as alternativas erradas: A deixa de considerar a III, que é correta; B aceita a II, que é incorreta; D também aceita a II, além de corretamente incluir a III; E aceita a II, que é falsa.
💡 Dica: Analise cada afirmação com base no conhecimento sobre craqueamento catalítico.
Alternativa por alternativa
O aluno considera a afirmação III falsa, acreditando que o catalisador não altera a velocidade da reação ou que apenas participa sem acelerar o processo.
O aluno acredita que o rompimento de ligações químicas libera energia, confundindo a quebra de ligações com a formação de ligações, que é o processo exotérmico.
Incorreta. A afirmação III não foi apresentada.
O aluno aceita a afirmação II, supondo que quebrar ligações libera energia, possivelmente pela intuição de que quebrar algo gera calor ou energia no dia a dia.
Por que engana: O aluno pode confundir a importância econômica do craqueamento com a quantidade de energia liberada, acreditando que todas as afirmações são verdadeiras.
O aluno considera verdadeiras todas as afirmações, incluindo a II, por supor que a quebra de ligações libera energia, e não percebe que o craqueamento exige aporte de energia.
Raio-X da questão
craqueamento catalítico, reações químicas
avaliacao
reações químicas · catalisadores em química
Revisar o processo de craqueamento catalítico e o papel do catalisador.
O aluno pode confundir a importância econômica do craqueamento com a quantidade de energia liberada, acreditando que todas as afirmações são verdadeiras.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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