Ao misturar água sanitária (NaClO, solução comercial) com ácido muriático (HCl) em ambiente doméstico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao misturar água sanitária (NaClO, solução comercial) com ácido muriático (HCl) em ambiente doméstico, forma-se gás tóxico. Apresente a equação química balanceada que descreve a formação de Cl2 nesse processo.
- A) NaCl + 2 HCl ? Cl2 + NaOH + H2O
- B) NaClO + H2O + HCl ? Cl2 + Na
- C) NaClO + 2 HCl ? Cl2 + NaCl + H2O
- D) 2 NaClO + HCl ? Cl2 + 2 NaCl + H2O
- E) NaClO + HCl ? Cl2 + NaClO2
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os reagentes. A água sanitária contém hipoclorito de sódio (NaClO) e o ácido muriático é ácido clorídrico (HCl). A reação que libera gás cloro (Cl2) ocorre entre o íon hipoclorito (ClO-), que tem cloro em estado de oxidação +1, e o HCl, que tem cloro em estado de oxidação -1. Ao reagirem, esses cloros se encontram no meio do caminho e formam Cl2, com oxidação zero.
- Escreva a equação não balanceada com os produtos prováveis: NaClO + HCl gera Cl2 + NaCl + H2O. O sódio permanece como íon Na+ e forma NaCl; o oxigênio do hipoclorito forma água com hidrogênio do ácido.
- Balanceie pelo método das tentativas, conferindo cada elemento. Com 1 NaClO e 2 HCl, temos à esquerda: Na = 1, Cl = 1 + 2 = 3, O = 1, H = 2. À direita: Cl2 (2 átomos) + NaCl (1 átomo) = 3 Cl, Na = 1, O = 1 (na H2O), H = 2 (na H2O). Todos os elementos estão iguais dos dois lados, então a equação está balanceada.
- Compare com o gabarito oficial. A alternativa C é exatamente essa equação balanceada, e o gabarito está correto.
- Por que as outras estão erradas: A) não fecha o balanço de cloro (3 à esquerda e 2 à direita) nem de oxigênio, e o NaOH não se forma nesse processo; B) está incompleta, pois o sódio aparece isolado e não como NaCl, além de não estar balanceada; D) os coeficientes 2 e 1 não fecham o balanço de cloro, oxigênio e hidrogênio; E) o produto NaClO2 (clorito) não é o produto da reação e a equação não balanceia o cloro nem o hidrogênio.
💡 Dica: Balanceie a equação química corretamente.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter tratado o NaCl como se fosse o reagente que libera o cloro, e supôs que o NaOH seria produzido, sem conferir o balanço de cloro e oxigênio.
Por que engana: O aluno pode confundir os produtos da reação, escolhendo uma alternativa que não balanceia corretamente os reagentes e produtos.
O aluno escreveu o sódio como elemento isolado, sem perceber que ele se combina com o cloro formando NaCl, e não conferiu o balanceamento da equação.
A acidificação do hipoclorito converte OCl– em HOCl, que se decompõe liberando Cl2; a equação balanceada mostra consumo de 2 mol de HCl por mol de NaClO e formação de gás cloro, um potente agente oxidante e irritante pulmonar.
O aluno pode ter multiplicado o NaClO por 2 para acertar o sódio, sem verificar que o cloro e o hidrogênio ficaram desbalanceados (cloro 3 à esquerda e 4 à direita).
O aluno pode ter supuesto que o hipoclorito se transforma em clorito (NaClO2) por oxidação extra, sem considerar que o produto correto é o NaCl, e não balanceou a equação.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
equações químicas balanceadas · reações ácido-base
Revisar a balanceamento de equações químicas.
O aluno pode confundir os produtos da reação, escolhendo uma alternativa que não balanceia corretamente os reagentes e produtos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cotidiano
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