Quantos mL de NaOH 0,100 mol·L^-1 são necessários para neutralizar 50,0 mL de CH3COOH 0,0500 mol·L^-1? Reação…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Quantos mL de NaOH 0,100 mol·L^-1 são necessários para neutralizar 50,0 mL de CH3COOH 0,0500 mol·L^-1? Reação: CH3COOH + OH- ? CH3COO- + H2O.
- A) 30,0 mL
- B) 40,0 mL
- C) 25,0 mL
- D) 15,0 mL
- E) 50,0 mL
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (mol) de ácido acético presente na amostra. Número de mol = concentração x volume em litros = 0,0500 mol/L x 0,0500 L = 0,00250 mol de CH3COOH.
- Pela equação CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H2O, a proporção estequiométrica é 1:1. Logo, são necessários 0,00250 mol de OH- para neutralizar o ácido.
- Calcule o volume de NaOH 0,100 mol/L que fornece 0,00250 mol de OH-. Volume = quantidade de matéria / concentração = 0,00250 mol / 0,100 mol/L = 0,0250 L, ou seja, 25,0 mL.
- Conclusão: a alternativa correta é a C (25,0 mL), que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (30,0 mL) não corresponde à razão entre as quantidades de matéria; B (40,0 mL) superestima o volume de base; D (15,0 mL) subestima o volume necessário; E (50,0 mL) ignora que a base tem concentração diferente da do ácido.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols de CH3COOH e use a relação estequiométrica.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o cálculo da quantidade de matéria do ácido ou da relação volume-concentração, chegando a um volume de base que não corresponde à razão correta.
Por que engana: Confundir a relação entre molaridade e volume, calculando a quantidade de NaOH sem considerar a proporção da reação.
O aluno provavelmente calculou mal os mols de ácido ou aplicou uma proporção de volumes sem considerar corretamente as concentrações das duas soluções.
n_acid = 0,0500 L·0,0500 mol·L^-1 = 0,00250 mol; V_NaOH = n/0,100 = 0,0250 L = 25,0 mL.
O aluno provavelmente inverteu ou misturou as grandezas na fórmula n = M x V, dividindo de forma incorreta e obtendo um volume de base menor que o necessário.
O aluno supõe que volumes iguais de soluções neutralizam entre si, ignorando que a concentração da base (0,100 mol/L) é diferente da do ácido (0,0500 mol/L).
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
cálculo de molaridade · reação ácido-base
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir a relação entre molaridade e volume, calculando a quantidade de NaOH sem considerar a proporção da reação.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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