Uma solução de ácido clorídrico (HCl) possui concentração de 0,1 mol/L. Quantos litros de solução são…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma solução de ácido clorídrico (HCl) possui concentração de 0,1 mol/L. Quantos litros de solução são necessários para neutralizar 0,05 mol de NaOH?
- A) 0,25 L
- B) 0,5 L
- C) 1,0 L
- D) 0,1 L
- E) 2,0 L
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a reação de neutralização entre o ácido e a base: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. A proporção estequiométrica é 1 mol de HCl para 1 mol de NaOH. Passo 2: Calcule a quantidade de matéria de NaOH dada: 0,05 mol. Pela proporção 1:1, são necessários também 0,05 mol de HCl. Passo 3: Use a definição de concentração molar, M = n / V, isolando o volume: V = n / M = 0,05 mol / 0,1 mol/L = 0,5 L. Passo 4: Conclusão: são necessários 0,5 L da solução de HCl, o que corresponde à alternativa B, igual ao gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 0,25 L supõe que 1 mol de NaOH exige apenas 0,5 mol de HCl, o que contraria a proporção 1:1 da reação. B) 0,5 L é a alternativa correta. C) 1,0 L resulta de usar 0,1 mol como quantidade de NaOH, quando o enunciado informa 0,05 mol. D) 0,1 L resulta de tomar o valor numérico da concentração como se fosse o volume, sem fazer o cálculo. E) 2,0 L resulta de inverter a divisão, calculando 0,1 / 0,05 em vez de 0,05 / 0,1.
💡 Dica: Calcule a relação entre os moles de HCl e NaOH.
Alternativa por alternativa
Acredita que 1 mol de NaOH é neutralizado por apenas 0,5 mol de HCl, ignorando a proporção estequiométrica 1:1 da reação.
Por que engana: Confundir a relação molar entre ácido e base ou calcular incorretamente o volume necessário para neutralização.
Correta, 0,5 L de HCl são necessários.
Usa o valor 0,1 como quantidade de matéria de NaOH, em vez de 0,05 mol, ou seja, lê mal o dado do enunciado.
Confunde o valor numérico da concentração (0,1) com o volume pedido, achando que o volume é igual à concentração, sem aplicar a relação M = n / V.
Inverte a fórmula do volume e calcula 0,1 / 0,05 = 2, em vez de n / M = 0,05 / 0,1.
Raio-X da questão
neutralização ácido-base
avaliacao
reacao de neutralizacao · calculo de molaridade
Revisar a reação de neutralização entre ácidos e bases.
Confundir a relação molar entre ácido e base ou calcular incorretamente o volume necessário para neutralização.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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